长春市高二下学期期中化学试卷A卷

1、长春市高中第二学期中间化学论文a卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共14个问题；共28分)1.(2分钟)已知h(AQ)oh-AQ)=H2O(l)； h=-57.3 kj/mol。三等分，分别添加到当量浓度NaOH溶液中：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸反应正确，将上述过程中释放的热量分别记录为Ql，Q2，Q3。在以下关系中，正确的是()A.Q1 Q3 Q2B.ql Q2 Q3C.Q1 Q2=Q3D.Q1=Q2=Q32.(2分钟)(2018年，升高到温州中部)，一克氢燃烧，液态水释放出142.9 kJ热量，这表明该反应的热化学方程式是正确的()a . 2 H2(g)O

2、2(g)=2h2o(l)；H=-142.9 kJ/molB.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)；H=-285.8 kJ/molC.2 H2 O2=2h2oH=-571.6 kJ/molD.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=-285.8kJ/mol3.(两点)(2016年2月2日西湖期间)以下是对的()A.在热化学方程式中，温度和压力指示反应列是在标准条件下测量的数据B.物质的化学变化不一定伴随着能量的变化C.发生碰撞的分子只要有足够的能量，就会发生有效的碰撞D.化学反应速度可以通过测量特定温度和压力下释放的气体的体积，或通过有色测量溶液颜色的浓度来转换4.(两点)(201

3、7年高二相残场结束)可逆反应a2(g)3 B2(g)2 ab 3(g)； h 0，以下图像正确()A.B.C.D.5.(2分钟)(2017高两相欧阳期末)在温度和体积不变的条件下发生反应：3fe (s) 4h2o (g) Fe3O4 (s) 4h 2 (g)反应达到平衡状态的叙述()A.容器的压力不再改变B.Fe3O4的物质量保持不变C.v(H2O)=v(H2)D.破坏4母lh-o键的同时破坏4母lh-h键6.(2分钟)已知ksp (AgCl)=1.5610-10，ksp (agbr)=7.710-13，ksp (ag 2 cro 4)=9.010-12。如果溶液中cl-br-和cro 42

4、-浓度为0.010moll-1，则0.010moll-1的AgNO3溶液在溶液中添加一滴时，三个负离子的沉淀顺序为()A.cl-、br-、CrO42:B.cro42-br-、cl-C.br-、cl-、CrO42:D.br-、cro 42 -、cl-:7.(2分钟)k类似于Na金属，当k和钠盐溶解在一起时，很难从混合物中分离Na。在一定程度上调整温度后，可以利用Na和KCl反应制造金属k。四种物质的熔体沸点已知如下：kNaKClNaCl熔点(c)63.6597.8770801沸点(c)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，使k成为Na和KCl的反应的适宜温度()A.97.8

5、770B.770 774C.774 882.9cD.1413 15008.(2分)(2018高3下厦门开学试验)在室温下，实验测定了1.0毫升/LNH4HCO3溶液pH=8.0。图中显示了平衡时刻的碳分布系数(各含碳粒子的浓度加在一起)和pH的关系。以下说明是正确的()A.室温下的Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)B.如果pH=13，则HCO3-水解平衡在溶液中不存在C.当pH为8到11时，c(CO32-)c(H )/c(HCO3-)保持不变D.当pH=3时，c(NH4)c(n H3 H2O)=c(HCO 3-)c(co32-)c(h2co 3)9.(2分钟)常温下，

6、a溶液由50 mL 0.1 mol/L氨(pH=11)和50 mL水混合制成，b溶液由50 mL 0.1 mol/L氨和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合制成。以下判断无效()A.a溶液的ph: 10 ph (a) 11B.b溶液的ph: 7 ph (b) 11C.b溶液中：c (NH4) c (n H3 H2O)=c (cl-)D.a，在b溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH (a) ph (b)10.(2分钟)(2016年高加汤期间)以下组离子可以在溶液中大量共存的是A.k、h、cl-B.k、h、HCO 3-cl-C.Fe2、h、br-D.k、NH4、SO42、cl1

7、1.(2分钟)中国科学院宁波材料所在金属空气电池的开发取得了重大突破。这个电池的工作原理如图所示：以下说明是正确的()A.电池工作时，阴极附近溶液的pH值增加B.电路的传输2mol电子，理论上约56L的标准空气消耗C.电池工作时，电流从m极外部电路流向n极D.电池的总反应为4Al 3O2=2Al2O3、2Mg O2=2MgO12.(2分)(2016年2月2日双峰期间)以下说法是正确的()A.常温下PH=9的碳酸钠溶液中水力发电的c (oh-=110-9mol-1)B.饱和氯数：c (cl-=c (clo) c (hclo)C.稀释pH=4的醋酸溶液后，溶液中所有离子浓度都减少D.中和等体积的p

8、H值相同的H2SO4和HCl溶液消耗NaOH的物质量为2: 113.(2分钟)(2018年高二位黑龙江省期间)下图中连接或错误地说明铜电极的情况是()A.B.C.D.14.(2分钟)(2019年高三相哈尔滨期间)以下叙述不能证明醋酸是弱电解质()A.常温下0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B.0.1mol/L的乙酸钠溶液常温下可以使红色石蕊试纸变成蓝色C.0.1mol/L的醋酸溶液与体积相同的0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应正确D.0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱第二，解决问题(共4个问题；共28分)15.(7分钟)(2018沈阳模拟)CO，CO2是化石燃料燃烧的主要

9、产物。(1)将含有0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体传递给具有足够Na2O2固体的密封容器，继续点燃到EDM，充分反应，固体质量增加_ _ _g。(2)已知：2co(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-566.0 kj mol-1，键能Eo=o为499.0kJmol-1反应：CO(g) O2(g) CO2(g) O(g)的h=_ _ _ _ _ kj mol-1。在已知为1500 的密封容器中反应：CO2(g) CO(g) O(g)。反应过程中O(g)的物质量浓度在0 2分钟内的平均反应速度 (CO2)=(3)密封容器中的反应：2CO2(g) 2CO(g) O2(g)，1m

10、olCO2的平衡分解量见图2。在恒温恒居量条件下，可逆反应达到平衡状态的可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.co的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量没有变化D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度在分析图2，1500 时，反应达到平衡状态，容器体积为1L，这时反应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(计算结果保持一位小数)。在一定容积的密封容器中填充2molCO2(g)的反应：2CO2(g) 2CO(g) O2(g)，当测量温度为

11、t 时，容器内O2的物质浓度随时间变化，如曲线II。在图中，如果仅根据曲线II变更一个反作用条件，随时间变更c(O2)，则变更的条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A，b两点CO16.(9分)(2016年高夏梅山期间)根据需要填写空白。(1)将等体积等物质浓度高的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，如果溶液中的醋酸盐离子和钠离子的浓度相同，则混合后的溶液将成为_ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氢氧化钠溶液的体积。(3)mmol/L中的乙酸和nmol/L中的氢氧化钠溶液混合体积后，如果溶液的pH=7，则在乙酸溶液中c(H )_ _ _ _氢氧化钠(4)用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，将酚酞作为指示剂，得出高测定结果的原因可能是。A.制造标准溶液的氢氧化钠中混合了Na2CO3杂质B.在适当的终点读数时，向下看滴滴涕的刻度，其他工作都是正确的C.装扮成未知液体的锥虫病用蒸馏水冲洗，没有用试验液冲洗D.在终点读数适当的时候，发现滴尖上挂着一滴溶液E.没有使用标准液体洗涤碱滴定管。17.(6分钟) (根据2015年长时间)根据构成主电池的条件，尝

13、试反应：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2主电池设计，(1)绘制一张设计图，显示原始电池的正负极和电子的流动(画在以下方框中)。u _ _ _ _ _ _，选择性电解质溶液是稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。可供选择的电极材料有锌片、铜片、铁片、石墨。(2)用电极反应式。电极材料和电极反应：负极材料：_ _ _ _ _ _ _、电极反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _负极材料：_ _ _ _ _ _ _ _、电极反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电解质溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(6分)(2016年高中二年级河南考试)x，y，d，e，f.都是

14、中学化学中常见的物质。y是元素，x是化合物，溶液e中KSCN溶液滴入红色。这种物质之间的相互关系根据方块图和提示的信息回答以下问题。(1) Y和x的浓缩液反应的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)建立f - g x的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) L转换为I的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)需要特殊操作，以便在试管中制造l并观察l的颜色，该特殊操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)将Cu放入0.1 moll-1 Fe (NO3) 3溶液中，在一段时间反应后取出Cu精制，溶液中c (Fe3): c (