南京市高一下学期期中化学试卷D卷

1、南京市高一学期中的化学试卷d卷名字：班级：成绩：一、选题(共计18题)共计36分)1. (2分钟) (2016高景县期) n是第I族的x元素的原子序号的话，原子序号为(n 2 )的y元素有可能存在()iiaiiiaaibiibb .A . B . C . D . 2. (2分) (2018高一上温州期)以下说法不正确的是()A . 14C的放射性可用于考古学判断年代B . 1H2、2H2、3H2互为同位素C . 1mol T2O中含有的中子数为12NAd .氢有3种同位素，氧有3种同位素，组成的水分子有18种3. (2点) (2018高二下诸及中间)以下表示正确()A . HClO的结构式：

2、H-O-ClB . X=11，右图表示钠原子的结构图像C . CCl4的电子式：d .乙炔的最简单式： C2H24. (2分钟)氮化硅是新陶瓷材料的主要成分，能耐高温，可用于制造业、宇宙产业等领域。 图为氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式(分子式)。A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N35. (2点) (2016高一日全期)以下元素性质的规则不正确的是()A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气体氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH、KOH的碱变强了D . Na、k、Rb的原子半径依次变大6. (2点) (2019高

3、一度扶馀月考)元素周期表是学习化学的重要工具。 图是元素周期表的一格，从这个图中，我们取得的相关信息中不正确的是()a .该元素在地壳中的含量为22.99%b .这个元素的原子序数是11c .这个元素的名字是钠d .这个要素的要素符号是Na7. (2点) (2018高三上辽源期)在以下记述中，排列顺序正确：()氧化性： KMnO4MnO2Cl2单体的密度： NaS2-F-物质的熔点： LiNaK氢化物的沸点： H2SeH2SH2OA . B . C . D . 8. (2点) (2018高一度宿迁末)以下物质中，含有共价键的离子化合物为()甲级联赛B . Na2OC . H2OD . NH4C

4、l9. (2分钟) (2019高一新宁期)以下过程中发生发热反应的是()a .固体NaOH溶解于乙醇中b .固体NH4Cl和Ba(OH)2的混合c .浓H2SO4人水d .向水中加入生石灰10. (2分) (2016高二上六安入学考试)反应X Y=M N已知是吸热反应，但对该反应的以下说法是正确的()A . X的能量一定比m低，y的能量一定比n低b .由于该反应是吸热反应，所以必须进行加热反应c .破坏反应物中化学键吸收的能量比生成物中的化学键释放的能量小D . X和y的总能量一定比m和n的总能量低11. (2分钟) (2018高三上黑龙江期)到2013年12月末，中国光伏发电新设容量达到10

5、.66GW，光伏发电累计容量达到17.16GW。 下面的左图是光电复合发电装置，右图是电解尿素CO(NH2)2的碱溶液制造氢的装置的示意图(电解单元中的隔板只是阻止气体通过，阴、阳极都是惰性电极)。 以下描述正确的是()a .在左图中，n型半导体为正极，p型半导体为负极b .右图溶液中的电子流从b极流出，从a极流入C . X2是氧气d .工作时，a极的电极反应式为CO(NH2)2 8OH-6e-=CO32- N2 6H2O12. (2分钟)某新型热活化电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP )和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI )，电解质溶液中充分含有Fe3和Fe2。

6、加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO (氧化聚苯胺，绝缘体) 2H，电池冷却时，Fe2在电极b表面与PANIO反应，再生电池。 下面的说法错了的是()a .电池冷却过程中发生的反应为2Fe2 PANIO 2H=2Fe3 PANIb .电池工作时电极a发生的反应是还原反应c .电池冷却后，每生成1 mol Fe3，NA个电子就通过导线向电极b移动。d .电池工作时电解质溶液的pH逐渐减少13. (2分钟) (2018高二下贵港期)可逆反应N2 3H2 2NH3处于平衡状态是()一个NN键断开的同时，三个h-h键断开一个NN键断开的同时，六个n-h键断开其他条件不变时，

7、混合气体的平均相对分子质量不变恒温恒容时，系统压力不变NH3、N2、H2的体积分数不变恒温恒容时，混合气体的密度不变正反应速度v(h2)=0.6mol-1min-1、逆反应速度v(nh3)=0.4mol-1min-1a .全部B . C . D . 14. (2分钟) (2016高三上江西期末)在容积为2L的密闭容器中填充6mol CO2和8mol h2 (温度不变)以反应CO2 (g )3H2 H2O (g ) ch3oh (g ) H2O (g )h 0测定的H2物质的量随着时间的推移如右图的实线所示a.0.5moll-1min-1b.0.1moll-1min-1c.0moll-1min-

8、1d.0.125moll-1min-115. (2分钟) (2016高望都期)铅蓄电池的反应，用pbpbo2h2so4h2so4h2o .以下的说法是正确的()A . PbO2得到电子，被氧化b .铅蓄电池运转中，每通过2mol电子，负极的质量就减少207gc .电流从PbO2经由外部电路流向Pbd .电池放电时，溶液的酸性变强16. (2分钟) (2017山西模拟)发现x、y、z都是短周期主族元素，它们的原子序数的关系为X Z=2Y，与z的最高价氧化物对应的水合物为强酸a.x为Na时，z的最高价格一定是偶数如果b.x为o，YX一定是离子性化合物c.y为o时，非金属性： ZYX如果d.y是Na

9、，XYZ不是同一主要元素17. (2点)根据以下事实，不能说明氯的非金属性比硫强a .高氯酸(HClO4)的酸度比硫酸强b .次氯酸的氧化性比稀硫酸强c .氯化氢比硫化氢热稳定性好d .硫离子比氯离子还原性强18. (2分钟) (2018河北模拟)质子交换膜燃料电池(简称：PEMFC )又称固体高分子电解质燃料电池，是一种通过含氢燃料和空气作用产生电力和热的燃料电池，是膜极组和集电板串联组合的燃料电池组。 目前，氢燃料电池尤其受到电源研究开发者的关注。 其结构紧凑，工作温度低(仅80)，启动快，功率密度高，工作寿命长。 工作原理如图，以下说法是正确的()a .用一氧化碳代替图中的氢气形成质子交

10、换膜的燃料电池B . B极的电极反应式为O2 4H 4e-=2H2Oc .把这个电池作为精炼铜的电源时，a极连接在粗铜电极上d .用外部电路传输0.1摩尔时，通过质子交换膜的h的数量为0.2NA二、填补问题(共计4题)共计23分钟)19. (5分钟) (2017高一度成都期)表示现在的一部分元素的性质、用途和原子(或分子)结构元素编号元素的性质和原子(或分子)结构w周期表原子半径最小的元素x氢化物与该最高价氧化物的水合物反应生成盐y某种核素在考古学上经常被用于鉴定文物的年代z轴m层比k层少1个电子叔叔存在两种同素异形体，其中之一吸收紫外线(1)元素y在周期表中的位置是_，元素t的简单离子结构是

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) W、x、z、t中两种元素形成离子键和非极性共价键的化合物，该化合物的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写为(3)元素w和元素x、t可以分别形成多个核外电子总数为10个微粒子，其中4个微粒子可以反应：甲乙丙，该反应可以是(4)元素x和元素w以原子数比1:2化合，形成作为火箭燃料中常用的化合物的五，元素t和元素w以原子数比1:1化合，形成作为化合物的己烷，五和自己发生氧化还原反应，生成与x单体不同的液体化合物，写该反应的化学方程式20. (8分) (2016高一下铜陵期)根据所学知识完成主题(1)o2；

12、 H2； NH4NO3； K2O2； PK (PR ) 2； CH4； CO2； NaF； NH3； I2 .其中由非极性键构成的非极性分子为_ _ _ _ _ _由极性键形成的非极性分子，有离子键和非极性键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2) X、y两个主要元素可以形成XY2型化合物，已知XY2中有38个电子，如果XY2是由常见元素形成的离子化合物，则其化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，XY2是共有价化合物的情况下，其结构式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)氯化铝的

13、物理性质很特殊，如氯化铝的熔点为190(2.02103Pa )，但在180下开始升华。 因此，氯化铝被判断为_ _ _ _ _ _ _ (埋共价或离子)化合物。 可以证明你判断的正确实验根据是21. (6分钟) (2016高反应县期)在银锌一次电池中，以硫酸铜为电解质溶液，以锌为_ _极，在电极上发生_ _ _ _ _ _ _反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在锌片上观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _，银电极上的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22. (4分钟) (2016高一度长春期)一次电池是一种由一次电池

14、转换成二次电池的装置。 一般来说，在一次电池中，更活跃的金属是电极，活性差的金属和电的非金属是电极三、计算问题(共计一题)共计5分)23. (5分钟) (2016高一大庆期)甲醇与水蒸气反应生成氢，反应方程式为CH3OH(g) H2O(g)CO2(g) 3H2(g)H0(1)在一定条件下，向体积为2L定容密闭容器中填充1mol CH3OH(g )和3mol H2O(g )，20s后，测定混合气体的压力为反应前的1.2倍时，其反应的速度为_ .(2)在(1)中判断可逆反应处于平衡状态的根据是(填写号码) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ uv正(CH3OH)=v正(CO2 )混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度不再变化(3)图中的p是平行折动自由的活塞，关闭k，在相同的温度下，在a容器中加入1 mol ch3oh (g )和h2o(g )，在b容器中加入1.2 mol ch3oh (g )和h2o(g )，2.4 mol H2O (g )，两容器分别进行上述反应反应达到平衡时的容器b的体积为1.5a L，容器b中的CH3OH的转化率为_的a，b两容器中的H2O(g )的体积百分比含量的大小关系为B_A (填 “”或“=”。打开k后，不久再次达到平衡，容器b体积