贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D . 化学反应速率常用单位有“mol(Ls)-1”和“mol(Lmin)-1”2. （3分） (2018高二上台州月考) 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（

2、） A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小3. （3分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90

3、.1 kJmol14. （3分） (2018高二上包头期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数5. （3分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反

4、应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol16. （3分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平

5、衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态7. （3分） 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）A . AB . BC . CD . D8. （3分） 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）A . 2.5 mol/（ Lmin）和2.0 mol/LB . 2.5

6、 mol/（ Lmin）和2.5 mol/LC . 3.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/LD . 5.0 mol/（ Lmin）和3.0 mol/L9. （3分） (2016高二上嘉兴期中) 在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3 ， 欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（ ） A . 20 mol、25%B . 20 mol、75%C . 40 mol、30%D

7、 . 10mol、50%10. （3分） (2016高一下乐清月考) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 氧化钙溶于水C . 甲烷燃烧D . 铝粉与盐酸反应11. （3分） (2016高一下温州期中) 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . v正（N2）=3v逆（H2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . 2v正（H2）=3 v逆（NH3）D . v正（N2）=v逆（NH3）12. （3分） (2017高二上武邑期中) 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别

8、是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（ ）A . 44.2kJ/molB . +44.2kJ/molC . 330kJ/molD . +330kJ/mol13. （3分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一14. （3分） (2016

9、高二上鞍山期中) 将2mol SO2 ， 1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ） A . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g）B . 保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3（g）C . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g）D . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分） (2019高一上城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储

10、。过程如下： （1） 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下

11、：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。16. （8分） 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：

12、H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L请填写以下的空白：（1） 求反应速率v（HI）=_；v（H2）=_；氢气的起始浓度=_ （2） 若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是_（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”） （3） 反应过程中混和气体的总物质的量_（填“增大”、“减小”或“不变”） 17. （8.0分） (2016高二上重庆期中) 甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气

13、反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程： 根据题意完成下列各题：（1） 图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是 A . 降低分子的能量B . 增加了活化分子数C . 提高了活化分子百分数D . 增加了单位体积内的活化分子数（2） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_，升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=_用n（B）、t（B） 表示 （4） 在其他条件不变的情况下，对处于E点

14、的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_;a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 增大（5） 在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为_ 18. （10.0分） (2014海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050molL1 ， 15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示回答下列问题：t/s012018024

15、0330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1） 列示计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_ （2） 列式计算15时该反应的平衡常数_ （3） 为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_（要求写出两条） 19. （12分） 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(

16、g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_。（2） 反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D . 甲醇的百分含量不再变化（4） 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A . 不同条件下反应，N点的速率最大B . 温

17、度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有_。20. （10.0分） 以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，请根据题目要求回答下列问题: （1） 在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为_。 （2） 在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况