贵州省高一下学期期中化学试卷 A卷

1、贵州省高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放B . 纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D . 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒2. （2分） (2017高二下金华期末) 下列表示正确的是（ ） A . 醋酸的结构式：CH3COOHB . 乙炔分子的最简式：CHC . CCl4的球棍模型： D . H2O的电子式： 3. （2分）

2、 (2019高二上重庆期末) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）提示：尿素的化学式CO(NH2)2 A . 金刚烷胺的分子式是C10H17NB . 金刚烷的一溴代物有两种C . 上述反应都属于取代反应D . X的一种同分异构体是芳香烃4. （2分） (2016高一下西城期末) 当今化学界关注的热点之一是C60 ， 它与金刚石的关系是（ ） A . 同素异形体B . 同一物质C . 同位素D . 以上关系均不正确5. （2分） 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOCl

3、B . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 14C的原子结构示意图： 6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解池的反应属于自发过程B . 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C . 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数7. （2分） (2016高二上浦东期中) 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（ ） A . 第4周期B . 第5周期C . 第6周期D . 第7周期8. （2分） 短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3X

4、O4 ， 则它对应的气态氢化物（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH39. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：ebaC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10. （2分） (2017高一下郑州期末) W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述错误的是（ ） A . 简

5、单离子半径：WXYZB . 简单氢化物的稳定性：WZD . Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来11. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率12. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化B . 反应焓变（H）的大小与

6、方程式中各物质的化学计量系数无关C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量13. （2分） (2017高二上宜昌期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ） A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D . 吸热反应没有利用价值14. （2分） (2014海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol

7、1和495kJmol1 下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=485kJmol1B . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+485kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol115. （2分） (2016高二上株洲期中) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为： CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l） 热效应为H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升

8、高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq） 热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ）A . H1H3B . H2H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H316. （2分） (2019高二上日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高C . 每消耗1molC2

9、H6 ， 则电路上转移的电子为14molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变17. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大19. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳

10、定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点20. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B .

11、C . D . 21. （2分） 反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （X）可表示为（ ） A . （NH3）=0.0100molL1s1B . （O2）=0.0010molL1s1C . （NO）=0.0010molL1s1D . （H2O）=0.045molL1s122. （2分） (2016高一下成都期中) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（ ） I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I

12、2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化A . B . C . D . 23. （2分） (2017湖北模拟) 图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示从图中得出的结论不正确的是（ ） A . H2O2的分解反应为放热反应B . 断裂共价键所需的能量：2E（OO）1E（O=O）C . 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D . 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性

13、越强，H2O2分解的速率越快二、 非选择题 (共3题；共25分)24. （10分） (2016余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大 （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道类型为_ （2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式），它们的稳定性由

14、弱到强的顺序是_（写分子式） （3） 分子ABC、BA2D的空间构型分别是_、_ （4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （5） C的单质分子中存在_个键、_个键 25. （6分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目

15、的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 26. （9分） (2018北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1） 反应： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H1=+551 KJmol-1反应：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=-297 KJmol-1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2_P1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） -可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+ _+2I-（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化