山西省高二上学期期末化学试卷C卷

1、山西省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2018高二上定远月考) 已知下列热化学方程式，且ba。Hg(I)+1/2O2(g)=HgO(s)H=akJmol1;Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=bkJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s) =ZnO(s)Hg(l)的焓变为（ ） A . (ba) kJmol1B . +(ba) kJmol1C . (ba) kJmol1D . (b+a)kJmol12. （2分） (2017高一上湖南期末) 下列物质中，属于电解质且能够导电的是（ ） A . Cu丝B .

2、熔融的MgCl2C . 固体NaClD . 蔗糖3. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . AlCl3Al3+Cl3C . H2SO42H+S6+4O2D . Na2CO3Na2+CO 4. （2分） 666和1.01105 Pa时，反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快5. （2分） 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0

3、.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A . B . C . D . 6. （3分） (2018高三上泰州开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 25时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍B . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 常温下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H07. （3分） (2018高二上佛山月考)

4、下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D . 用托盘天平称量NaCl固体5.85g8. （2分） (2017高二上荆州期末) 在密闭容器中发生反应：xA（g）yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9molL1 下列有关判断正确的是（ ） A . xy+zB . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变大D . C的体积分数变大9. （2分

5、） 已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ， 在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）B . 上述反应的正反应是放热反应C . 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D . 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ， 判断此时的温度是100010. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关水电离情况的说

6、法正确的是（ ） A . 25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大11. （2分） 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1混合气体的颜色不再改变的状态混合气体

7、的总压强不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 全部12. （2分） (2016高二上铜仁期中) mA（s）+nB（g）qC（g）；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . m+nqB . nqC . X点时的状态，V正V逆D . X点比Y点混和物的正反应速率慢13. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A . 30mL2mol

8、L1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL114. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pHn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q”、“=”或“”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_mol/L（写出计算数值结果）。 （5） c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)HSO4(NH4)2CO3 NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （6） 等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合

9、溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）_。 29. （6分） 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验1和3表明，_对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_（填实验序号） （2） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_，_则反应速率越快（填怎样影响） （3） 实验中的所有

10、反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_ 30. （9分） (2019合肥模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。 （1） I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） 仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_。（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，其反应的离子方程式为_。 （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 （4） 乳酸亚铁

11、的制各及铁元素含量测定 向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1