拉萨市高二上学期期中化学试卷A卷

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ ） A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对2. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B

2、2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol13. （2分） (2016高二上铜仁期中) 已知反应：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H 是（ ）A . 221 kJ/molB . 110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol4. （2分） (2017高一上宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确

3、的是（ ）A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD . 20g D2O所含的中子数为9NA5. （2分） (2016高二上宁德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol 2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A . ac0B . bd0C .

4、 2a=b0D . 2c=d06. （2分） (2016黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）

5、2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-18. （2分） (2017高一下湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）SO3

6、（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中9. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系下列说法不正确的是（ ） A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度

7、的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：vavbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）v（正）10. （2分） 常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（ ）A . 和混合溶液中：c（H+）=3.0molL1B . 和混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）C . 和混合溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D . 四种溶液稀释100倍，溶液的pH：11. （2分） 水是最宝贵的资源之一。下列

8、表述正确的是（ ）A . H2O的电子式为B . 4 时，水的pH=7C . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02102312. （2分） (2017深圳模拟) 常温下，下列说法正确的是（ ） A . pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg =0C . 在含浓度都为0.01mol/L的Cl、CrO42的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.910

9、12D . 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同13. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 14. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液

10、中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变15. （2分） (2017江南模拟) 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液下列说法正确的是（ ） A . H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H +HA ；HA H+A2B . 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）c（HA ）c（H + ）c（A 2 ）c（OH ）C . 当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H + ）+c（HA ）+2c（H2A）

11、=c（A 2 ）+2 c（OH ）D . 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制16. （2分） (2017高二上揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）二、 非选择题 (共5题；共25分)17. （5分） 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定

12、NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数 方案一：按图装置进行实验并回答以下问题按图组装仪器并检查装置的气密性实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气实验结束后测得U型管增重 8.80g（1） B瓶中装的试剂为_，C装置的作用是_ （2） 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_; （3） 该样品中NaHCO3的质量分数为_ （4） 方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算： 回答：实验中判断沉淀是否完全的方法

13、是_18. （6分） (2017高一下太原期中) 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：t/s030150 250 350 450n（PCl3）/mol00.160.190.2 0.2x请回答下列问题：（1） x 的值是_； （2） 050s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是_； （3） 250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_； （4） 250s 时，容器中Cl2的物质的量是_，PCl5的物质的量是_，PCl5的转化率是_ 19. （6分） (

14、2017惠州模拟) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H 1 kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H2kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 下列说法正确的是_A若容器内气体密度恒定，反应达到

15、平衡状态B若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态C上述反应中，H0D反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动p2_p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意如图2所示请写出开始时阳极反应的电极反应式_20. （3分） (2016高二上株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2m

16、ol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L由此推断： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） B的平衡浓度为_mol/L 21. （5分） 某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断将5.4g铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图 （1） 关于图象的描述不正确的是_ ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 书写Oa段所对应的离子方程式_ （3） 若其他条件不变，现换用500mL1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_;盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4） 根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol