长春市高一下学期期末化学试卷A卷

1、长春市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的还原性：YZB . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色2. （2分） 下列过程一定吸热能量的是（ ） A . 甲烷的燃烧B . 原子结合成分子C . 分解反应D . 灼热的碳与二氧化碳

2、反应3. （2分） (2016高一下日喀则期末) X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3 ， 它的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH44. （2分） (2016高一上温州期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . RB . RC . RD . R5. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、 与 的质量数相同，质子数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素6. （2

3、分） (2018高一下海安期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A . HClB . N2C . CaCl2D . NaOH7. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . CO2的比例模型： C . 醛基的电子式： D . 含有10个中子的氧原子： 8. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B . 只含共价键的物质一定是共价化合物C . 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键D . 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9. （2分） 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破

4、坏，同时有离子键形成的是（ ） A . 盐酸和NaOH溶液反应B . 氯化氢溶于水C . 稀硫酸与BaCl2溶液反应D . 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体10. （2分） 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高11. （2分） (2019高一下吉林期中) 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A . 该原子的质量数为34B .

5、 该元素处于第四周期第A族C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 酸性：H2SO4H2SeO412. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ） XYZWQA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径WQZXC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键13. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列图中，表示正反应为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 1

6、4. （2分） 表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1B . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1C . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1D . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol115. （2分） (2017高二上广州期中) 已知热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）C

7、O2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（ ）A . +228.2 kJmol1B . 228.2 kJmol1C . +1301.0 kJmol1D . +621.7 kJmol1二、 填空题 (共6题；共46分)16. （9分） (2016高一下重庆期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）

8、 的元素符号是_；的元素名称是_；在元素周期表中的位置是_； （2） 比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）_（3） 用电子式表示和组成的化合物的形成过程_； （4） 写出的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式_（5） 写出的最高价氧化物对应的水化物跟的氢化物水溶液发生反应的离子方程式_； （6） “神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该由上表中的_元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理_ 17. （7分） (2016高一下天水月考) 图中A，B，C，D是同周期或同主族的相邻元素： （1） 已知：A元素的最低价为3价，它的最高

9、价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_ （2） 写出元素符号A_，C_，D_ （3） A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式） （4） B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是_，还原性最强的是_（填化学式） 18. （10分） (2018青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q(Q0) 。III. CO可用于合成甲

10、醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。（1） 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。 （2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（_）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价（3） 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。 （4） 对于I

11、I中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（5） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（6） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。19. （1

12、分） (2016高二下桓台月考) 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.4KJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=556KJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）；H=+141KJ/mol则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO2（g）；H=_20. （11分） 根据所学知识完成下列题目： （1） 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H

13、=889.6kJ/mol 反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kJ（填“”、“”或“=”）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将_能转化为_能（2） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： M电极的材料是_，N的电极电极反应式为：_；乙池

14、的总反应式是_，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_21. （8分） (2018高二上汕头月考) 某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。 （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”) （3） 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若他测得t=3，则中和热H为_