高一上学期月考化学试卷（10月份）

1、高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下温州期中) 下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（ ） 我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向； 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。A . 只有B . 和C . D . 2. （2

2、分） (2018高一上苏州期中) 一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到 的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（ ） A . 4.6gB . 6.2gC . 7.8gD . 9.2g3. （2分） 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上绍兴期中) 不能使橙色溴水层变为无色的是（ ） A . NaOH溶液B . 用CCl4多次萃取C . 锌粉D . KI 溶液5. （2分） 如下图所

3、示，A处通入湿润的Cl2 ， 关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 稀盐酸D . H2O6. （2分） (2019高一上友好期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 1mol H2O的质量是18gmol-1B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32克D . 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L7. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸

4、反应产生等量的H2 ， 所需铝粉的质量相等C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH和17g NH3所含的电子数相等8. （2分） (2017高一上台州期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . LB . LC . LD . L9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B . 气体摩尔体积就是22.4L mol1C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D . 物质的量就是物质的质量10. （2分）

5、(2016高一上普宁期中) 下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（ ） A . 1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO45H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g11. （2分） 一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（ ）A . 12.5 gB . 13.2 gC . 19.7 gD . 24.4 g12. （2分） 设NA为阿伏加

6、德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 在标准状况下，2.24L的己烷中含有CH键的数目约为0.6NAB . 53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NAC . 1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NAD . 25时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子13. （2分） (2016高一下双峰期中) 在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（ ） A . 0.3mol NO2B . 0.3mol NO、0.1mol NO

7、2C . 0.6mol NOD . 0.3mol NO2、0.1mol NO14. （2分） (2017高二上双流期中) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB . 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC . 10 LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NAD . 1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32离子数为0.5NA15. （2分） (2018高一上织金期中) 使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解

8、在1 L水中B . 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC . 称取25 g胆矾溶解在1 L水里D . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L16. （2分） 常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)c(OH)B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（ ）c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42)C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（ ）+c

9、(OH)17. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为2040mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M gmol1）（ ） A . gB . 20M gC . gD . g18. （2分） (2016高一上临沂期中) 某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3的物质的量浓度分别为0.2molL1 ， 0.1molL1 ， 0.1molL1 ， 则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ） A . SO42 0.1 molL1B . Al3+ 0.2 molL1

10、C . Cl 0.3 molL1D . K+ 0.4 molL119. （2分） 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（ ）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：120. （2分） (2015高二下临川期中) 等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ） A . 苯B . 甲烷C . 乙烯D . 乙醇二、 简答题 (共3题；共15分)21. （5分） (2018高一上长春月考) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩

11、尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体的物质的量为_mol。 （2） 该气体所含原子总数为_个。 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L。 （4） 该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 22. （9分） (2017高一上台州期中) 按要求完成下列填空 （1） 含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为_，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为_，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl，则该氯化物的摩尔质量为_ （2） 4mo

12、l的NH3和_mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为_，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为_，标准状况下体积比为_ （3） 现有：汽油和氯化钠溶液39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是_、_（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”） 23. （1分） (2016高一上株洲期中) 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_ 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高一上长春月考) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:烧杯100 m

13、L量筒500 mL容量瓶药匙玻璃棒托盘天平(带砝码) （1） 配制时,没有使用的仪器和用品有_(填序号),还缺少的仪器是_。 （2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:_。（3） 在容量瓶使用方法中,下列操作错误的是_(填序号)。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀四、 计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2016高一上澄城期中) 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应计算： （1） 所得盐酸的物质的量浓度； （2） 生成H2的体积； （3） 将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1