高一上学期化学9月月考试卷

1、高一上学期化学9月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B . 阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等C . 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D . 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液2. （2分） (2018高三上赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸

2、，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm100nm之间3. （2分） (2019高一下浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物4. （2分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代

3、替铂丝作焰色反应实验5. （2分） 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D . NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl ， 所以NH4Cl是盐6. （2分） (2017高一上辽源期中) 如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：4：5 2

4、：5 3：8 7：2（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB . 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC . 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD . 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA8. （2分） (2018浙江选考) 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . Br2+2NaI=2NaBr+I2C . 3Br

5、2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD . HBr+NaOH=NaBr+H2O9. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ） A . 淡化海水B . 高炉炼铁C . 食物酸败D . 光合作用10. （2分） (2017高一上福州期中) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2B . 2Na+Cl2 2NaClC . Fe+CuSO4Cu+FeSO4D . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO211. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A

6、. Fe2O33CO 2Fe3CO2B . NH4NO3 N2O十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuOCO2H2O12. （2分） (2016高一上福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . 0.5（b2a）mol/LB . 5（b2a）mol/LC . 0.5（ba）mol/LD . 10（b2a）mol/L13. （2分） 50 mL物质的量浓度为

7、4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%14. （2分） (2016高一上邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl）是（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L15. （2分） (2016高一上济南期中) 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B . 10mL

8、0.2molL1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25molL1的氯化钠溶液16. （2分） (2016高一上全州期中) 实验室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 950 mL；111.2 gB . 1000 mL；117 gC . 500 mL；117 gD . 1000 mL；111.2 g17. （2分） (2018高一上伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B .

9、未冷却至室温时定容C . 容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时仰视刻度18. （2分） 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线19. （2分） (2015高一上许昌月考) 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ） A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y320. （2分） 下列现

10、象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ） A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀21. （2分） (2017高一上上海期末) 在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则

11、反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ） A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：722. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小D . 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等23. （2分） 将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） （已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 4mol/LD

12、. 1mol/L24. （2分） 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A . X2Y2B . X2YC . XY2D . XY25. （2分） (2016高三上邳州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAB . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA二、 填空题 (共2题；共8分)

13、26. （4分） (2017高一上潮阳期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl NaHSO4CO2H2SO4酒精 KHCO3溶液BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题 （1） 属于电解质的是_ （2） 属于酸的是_ （3） 属于碱的是_ （4） 属于难溶的盐是_ （5） 非电解质的是_ （6） 能导电的是_ 27. （4分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于

14、该类的物质_b.上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _; _+ _+H2O三、 计算题 (

15、共1题；共6分)28. （6分） (2017高一上黑龙江开学考) （1） 3.6g H2O物质的量为_mol，约含有_个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是_，标准状况下体积约是 _。 （2） 标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。 标准状况下NH3的密度是_，烧瓶内氢原子总数是_。已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为_mol/L，溶质的质量百分数为_。标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH

16、3时烧瓶总质量为_g。四、 实验题 (共1题；共8分)29. （8分） (2016高一上南昌期中) 把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下： （1） A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； B 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C 用量筒取_mL的18.0mol/L的浓硫酸；D 将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；G 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线_cm处填写上述步骤中的空白；（2） 请按正确的操作步骤进行排序_ （3） 试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度 A . 用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中B . 溶解后，立刻移液C . 若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线D . 若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度E . 若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（4） 取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2_ml 第 13 页 共