高三上学期期中化学试卷(二)

1、高三上学期期中化学试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好C . 制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D . 室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大2. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A . 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选

2、择图所示装置C . 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl3. （2分） 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人获奖理由是她发现了抗疟新药青蒿素青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片下列有关说法正确的是（ ） A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol4. （3分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 7

3、8g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB . 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAC . 将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NAD . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA5. （2分） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ） A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由Cl元素和S元素的最低化合价分别为1和2，推知元素的非金属性SCl6. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 能正确表示下列反应的

4、离子方程式是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H27. （2分） 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部8. （

5、2分） (2016高二上黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23下列说法正确的是（ ） XRYZWA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物WR3 ， 且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料9. （2分） 下列粒子不具有还原性的是 （ ）A . HB . Fe2C . I-D . H210. （2分） (2020高二上新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大

6、压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)H=+234kJmol-111. （2分） (2017高一上北京期中) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4Cl =NaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 生成1分子N2时转移的电子数为6个C . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂12. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 有蓝色沉

7、淀，说明原溶液中有Cu2+C . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO3213. （2分） (2017高一上万州期末) 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（ ） A . 无色气体的体积为2.24LB . 原混合物中铁的质量为6.72gC . 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 molD . 反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol14. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，

8、充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.4 mol/LD . 0.2 mol/L二、 非选择题 (共5题；共41分)15. （10分） (2016高一上孝感期中) 根据要求回答下列问题： （1） 硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是_; （2） 下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是_ （3） 相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子

9、的个数比为_; （4） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_16. （13分） (2016高二下常州开学考) 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关 （1） 材料是人类赖以生存的重要物质基础合金是被广泛应用的金属材料钢属于_（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_；无机非金属材料包括

10、玻璃、水泥和_ 真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是_A真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素B可以用燃烧的方法来区分C化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性D两种产品都属于高分子材料（2） 我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃_（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的_如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质_ 服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗_（填”感

11、冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）解热镇痛药阿司匹林的结构式为 请你写出其中含有的一个官能团的名称_（3） 汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体写出CO与NO反应的化学方程式：_ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止_（填写环境术语）“鸟巢”体育场内，各区座位

12、席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示_ 17. （5分） (2017高二上宁城期末) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， （1） 如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_； （2） 若已知下列数据： 化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJmol1（3） 合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小、”“不变”） （4）

13、用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染例如 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=_kJ/mol（用含a、b的式子表示）18. （7分） (2016高三上驻马店期末) 肼是重要的化工原料某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1） 将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_；（2） 实

14、验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO （NH2） 2溶液选择的理由是_；（3） 实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液b移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至

15、溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理水合肼与碘溶液反应的化学方程式_；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_；滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）19. （6分） 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题由硫化氢获得硫单质有多种方法 （1） 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS（n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示 在图示的转化中，化合价不变的元素是_反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2若反应