高一上学期第二次质检化学试题卷

1、高一上学期第二次质检化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于 的说法正确的是（ ） A . 的中子数与质子数之差是134B . 的核外电子数是202C . 和 互称为同位素D . 和 是同一种核素2. （2分） 某学生想利用所学的知识去探究Br2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ） A . 实验分类（预测Br2的化学性质）观察（得出Br2的物理性质）比较并得出结论B . 分类（预测Br2的化学性质）观察（得出Br2的物

2、理性质）实验比较并得出结论C . 观察（得出Br2的物理性质）实验分类（预测Br2的化学性质）比较并得出结论D . 观察（得出Br2的物理性质）分类（预测Br2的化学性质）实验比较并得出结论3. （2分） 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ） MgSO4溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca（HCO3）2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上平罗期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将

3、一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述中错误的是（ ） A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 发生的反应为2Na+Cl22NaCl5. （2分） 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）A . KOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液6. （2分） (2017高三上姜堰

4、月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NAC . 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD . 0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA7. （2分） (2017高三上芗城月考) 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ） A . 9：6：2B . 9：3：1C . 6

5、：3：2D . 6：3：18. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+ 化合物：CaCl2、烧碱、SO2弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA . B . C . D . 全部正确9. （2分） (2016高三上清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反

6、应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有10. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A . B . C . D . 11. （2分） (2

7、015高三上庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为 D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H12. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4B . H2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32C . CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32D . CO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH1

8、3. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH14. （2分） (2017高一上茂名期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定

9、有SO42C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+15. （5分） (2016高一下厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 ，（若产物中有水生成则省略未表示出来） （1） 若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为_； （2） 若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为_； （3） 若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_; （4） 由（2）和（3）中两种单

10、质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： 装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和_；实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=_LmoL116. （2分） (2018莆田模拟) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+

11、)。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强二、 解答题 (共4题；共32分)17. （3分） (2016高一上东海期中) 质量均为m g的HClNH3CO2O2四种气体，所含分子数目最少的是_，体积最大的是_，密度最小的是_（在相同温度和压强条件下） 18. （11分） 用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(12 g/L)，铁作

12、电极进行电解，在酸性条件下，将6价的Cr还原为3价的Cr。在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr3变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。 （1） 若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2)，则燃料电池中b极应通入_(填名称)气体，a极的电极反应式为_，固体电解质里O2的移动方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是_。 （3） 除去重铬酸根离子的离子方程式是_，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚_g。 （4） 在处理废水的过程中，溶液的

13、pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是_和_。 （5） 将Cr3转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为_，同时还有_沉淀生成。 19. （8分） (2017高一上仙桃期末) 如图 I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题： （1） 写出下列仪器的名称：_，_ （2） 现利用装置分离下列混合物，可行的是_ ANaCl和KNO3B酒精和水CNaCl和泥沙DNaCl溶液和四氯化碳要达到上述实验目的，还缺少的仪器有_，进行实验操作时仪器的进水口是_（填“f”或“g”）（3） 现需配制1L 0.50mol/L 的稀盐酸，装置是某同学转移溶液的示意图， 指出图中的错误之处：_实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制上述溶液 需量取浓盐酸的体积是_mL下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是_A用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外B定容时仰视观察液面C溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯D容量瓶中原有少量蒸馏水20. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答： （1） NO和NO2的体积各为多少？ （2） 将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2