高二上学期期末化学试卷

1、高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上澄海期中) 在一定条件下不能发生水解反应的是（ ） A . 油脂B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素2. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为“1 mol/（Lmin）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓

2、度的减少或者任何一种生成物浓度的增加3. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动4. （2分） 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ） A . 9种B . 10种C .

3、 12种D . 15种5. （2分） (2016高二下深圳期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A . 3甲基1，3丁二烯B . 2羟基丁烷C . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3甲基丁酸6. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或

4、减小压强都有利于该反应平衡正向移动7. （2分） 能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振氢谱8. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+OHH2OB . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+H2O+CO2C . 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+Fe3+3H2D . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2O9. （2分） (2017高二下唐山期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质的结构简式为 B .

5、该物质可以发生加成反应C . 该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应D . 该物质不可以聚合成高分子物质10. （2分） (2017高三上白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ） A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC . 在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42的数目是0.3NA11. （2分） (2016铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去乙烯中少量S

6、O2气体B . 用图装置量取20.00 mL 0.10 molL1硫酸C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）13. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操

7、作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜14. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 符合图1、图2的反应是（ ）A . X+3Y2ZH0B . X+3Y2ZH0C . X+2Y3ZH0D . 5X+3Y4ZH015. （2分） (2018高二上成都月考) 在体积均为10 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡

8、，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A . 反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、H0B . 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C . 体系中c(CO):c(CO，状态)v逆(状态)16. （2分） 热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）CH4（g）；H=a 2C（石墨，s）+H2（g）C2H2（g）；H=b2C（石墨，s）+2H2（g）C2H4（g）；H=c已知：acb，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）；H=x2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）；H=y判断正确的是（

9、 ）A . x0，y0B . x0，y0C . x0，y0D . x0，y017. （2分） 在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（ ） A . 10%B . 25%C . 50%D . 67%18. （2分） 由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（ ） A . ZnB . FeC . MgD . Al二、 非选择题 (共4题；共26分)19. （5分） (2

10、018高一下肇庆期末) 某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验结果如表： 实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题（1） 实验1、2表明_对反应速率有影响，其规律是_ （2） 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号) （3） 该探究实验中，影响反应速率的因素还有_，体现该影响因素的实验有_(填实验序号) 20

11、. （9分） (2017新课标卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题：（1） 步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质（3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）（4） 有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl

12、，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_（5） 某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_21. （8分） (2019高三上衡阳月考) 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下： 已知： B F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：（1） A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称是_（2） EF的反应类型是_，G的分子式为_。 （3） D的结构简式为_。 （4） 反应BC的化学方程式为_（5） 芳香族化合物W是

13、G的同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种（不考虑含 的结构）W能发生水解反应核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:3:2:2 （6） 4一苄基苯酚（ ）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线：_（无机试剂任用）。 22. （4分） (2017高二上九江期末) 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50% （1） 有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A . 电解水制氢：2H2O 2H2+O2B . 高温使水分解制氢：2H2O 2H2+O2C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 从3min到9min，v（H2）=_molL1min1能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HODCO2的体积分数在混合气