高一上学期化学期中考试试卷

1、高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，

2、则含有Fe2+2. （2分） (2018高三上灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+4. （2分） (2020高一上大庆期末) 阿伏加德

3、罗常数的值为NA ， 下列叙述中不正确的是（ ） 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA2molNaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2L氯气中含有NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个5. （

4、2分） 下列与胶体无关的是（ ） A . 丁达尔效应B . 明矾的净水作用C . CuSO4溶液显蓝色D . 分散质粒子直径1100nm6. （2分） (2018高一上长沙期中) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等C . 根据水溶液是否能够导电。将物质分为电解质和非电解质D . 依据组成元素的种类。将纯净物分为单质和化合物7. （2分） 已知有如下反应： 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3

5、H2O，3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . Cl2BrO3ClO3HIO3B . ClO3BrO3HIO3Cl2C . BrO3Cl2ClO3HIO3D . BrO3ClO3Cl2HIO38. （2分） (2016高一上成都期中) 下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（ ） A . Na2SO42Na+SO B . NaOHNa+OHC . Al2（SO4）32Al3+3SO D . Ca（OH）2Ca2+（OH）29. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）

6、 A . CuOCuCl2B . CO2COC . Cl2ClD . H2OH210. （2分） (2016高一上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：511. （2分） (2016高一上秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）

7、 A . CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC . HCO3+H+=CO2+H2OD . H+OH=H2O12. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A . lgH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.021022个CO分子13. （2分） (2017高一上淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（ ） A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+Cu

8、SO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO214. （2分） (2016高一下平罗期中) 己知碘（I）元素有1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3）构成下列的化学式是碘酸碘的是（ ）A . I2O5B . I2O4C . I4O5D . I4O915. （2分） (2016高一上中江期中) 下列溶液中的c（Cl）与50mL1molL1 氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A . 150mL1molL1氯化钠溶液B . 75mL2molL1氯化铵溶液C

9、 . 150mL3molL1氯化钾溶液D . 75mL2molL1氯化钡溶液16. （2分） (2016高一上温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A . Cl2+H2OHCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 2H2O 2H2+O217. （2分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液

10、中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)218. （2分） (2016高一上广州期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4+OHNH3H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2+2

11、OHCaCO3+H2OD . CuO与盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O19. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ ） 2Na2O2+2CO22NaCO3+O23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OA . B . C . D . 20. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧

12、化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶二、 实验题 (共2题；共9分)21. （1分） (2016高一下腾冲期中) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） 称取粗盐 滤液 粗盐 第步的操作是_，第步的操作是_22. （8分） (2018高三上罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr

13、3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （2） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （4） 钠离子交换树脂的反

14、应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分）

15、 (2016高一上腾冲期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准_氧化物_电解质属于该类的物质_（2） 写出 的化学反应方程式_ （3） 在水中的电离方程式为_，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的粒子数为_，SO42的物质的量浓度为_ （4） 少量的通入的溶液中反应的化学方程式为_ 四、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高一上会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数 （1） 4.9g硫酸中含有_mol H原子，_个O原子和_个S原子，与_克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为_ （2） 同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为_，物质的量之比为_，原子数之比为_，质量之比为_， （3） 某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl，则该氯化物的物质的量为_，摩尔质量为_，金属M的相对原子质量为_