高一下学期期中化学试卷（创新班）

1、高一下学期期中化学试卷（创新班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于 Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量2932. （2分） (2016高一下成都期末) 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . A族的元素全部是金属元素D . 短周期是指第一、二周期3. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）

2、+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度4. （2分） (2016高一下西城期末) 已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量5. （2分） (2018高二下宾阳期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大

3、，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中键与键的数目之比是216. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电

4、解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X,Y原子8. （2分） (2016高一下广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H4

5、SiO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI9. （2分） (2016高二上广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示下列有关该电池的说法中，正确的是（ ） A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH8e+2H2O=2CO2+8H+10. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4B . HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4

6、C . HI，HCl，H2SD . HclO，HClO3 ， HClO411. （2分） (2015高一下广州期中) 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4H2YO4H3XO4 ， 判断下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C . 元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强D . 气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱12. （2分） (2016高一下济南期末) 对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最

7、快的是（ ） A . v（NH3）=0.2molL1s1B . v（O2 ）=0.24 molL1s1C . v（H2O）=0.25 molL1s1D . v（NO）=0.15 molL1s113. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（ ） A . CO2B . NH3C . O2D . Na2O214. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液15.

8、（2分） (2016高二上襄阳开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第2周期第A族16. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总

9、和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和17. （2分） (2016高一下昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z ， Y+和Z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质沸点：XYZC . 原子最外层电子数：XYZD . 原子序数：XYZ18. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列物质性质排列顺序正确的是：（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：

10、AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下鞍山期中) 己知热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H 1=+218.4kJ/mol （反应I）CaSO4 （s）+4CO （g）CaS （s）+4CO2（g）H2=175.6kJ/mol（反应II）假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A . 物质在反应中失去电子，该物

11、质是氧化剂B . 物质失去电子的反应为氧化反应C . 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D . 在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原21. （2分） 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ） A . A族元素氢化物沸点：SiH4CH4 ， 所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SC . A族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁22. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列表示不

12、正确的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne 3s123. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g)H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大24. （2分） 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B

13、 . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电25. （2分） 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和则该元素的核电荷数为（ ）A . 30B . 12C . 17D . 2026. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同

14、条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液27. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl酸性：HNO3H2CO3HClO分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液A . B . C . D . 28. （2分） (2018高一下邢台期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型

15、电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A . 锂为负板，钢为正极B . 工作时OH-向钢电极移动C . 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+D . 放电时电子的流向：锂电极导线钢电极29. （2分） (2017高一上遵义期末) Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O关于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1 mol NaClO3转移6 mol电子C . 还原产物是NaClO3 ， 氧化产物是NaClD . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为

16、1：530. （2分） 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（ ）A . 甲烷和丙烷B . 乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇二、 填空题 (共7题；共52分)31. （11分） (2018高三上垫江开学考) 化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子。 （2） 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。 （3） CS2分子中，共价键的

17、类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。 （4） CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体。 （5） 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。32. （4分） 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石

18、灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 A中装试剂_，B中装试剂_，C中装试剂_（2） 写出C中反应的离子方程式_ 33. （7分） (2018高一上太原期末) NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1） N2约占空气体积的_，从空气中分离出N2利用的原理是_。 （2） 合成塔中发生反应的化学方程式是_,该反应中的氧化剂是_。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是_。 （3） 氧化炉中发生反应的化学方程式是_。 （4） 吸收塔中通入空气的作用是_。 34. （6分） 研究催化剂对化学反应有重要意义为探

19、究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1） 甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂 该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_（若能，不必回答原因） （2） 为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2） 试管滴加试剂5滴0.1molL1FeCl35滴0.1molL1CuCl25滴0.3molL1NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由此得到的结论是_，设计实验的目的是_（3） 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的F

20、eCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_（按反应发生的顺序写） 35. （10分） (2016余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大 （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道

21、类型为_ （2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是_（写分子式） （3） 分子ABC、BA2D的空间构型分别是_、_ （4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （5） C的单质分子中存在_个键、_个键 36. （9分） 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示请回答下列问题：（1） 组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_，在基态O原子中，核外存在_对自旋相反的电子（2） 下列关于青蒿素的说法正确的是_（填序号）a青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面