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文档简介
1、高三理综-化学第十四次模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) 下列各种方法中:金属表面涂抹油漆;改变金属内部结构;保持金属表面清洁干燥;在金属表面进行电镀;使金属表面形成致密的氧化物薄膜,其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A . B . C . D . 全部2. (2分) (2016高三上鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A . 标准状况下,22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NAC . t时,MgCO3的Ksp=410
2、6 , 则饱和溶液中含Mg2+数目为2103NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA3. (2分) (2017高二上河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2,则下列关于该装置的有关说法中正确的是( ) A . 该装置可能是原电池,也可能是电解池B . 该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸4. (2分) (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示,有关该分子说法
3、正确的是( ) A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键5. (2分) (2018高三上浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:I、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+ , 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验:向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀;将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是( )A . (2)中产生的气体可能含有SO2B . 溶液X中一定存在SO42、HC
4、O3、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+ , 可能存在ID . 无法确定溶液中是否含有Na+ , 需要做焰色反应才能确定6. (2分) 下列液体均处于25,有关叙述不正确的是( ) A . pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO)C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐7. (2分) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入H
5、NO3 , 充分反应后,滴加KSCN溶液溶液未呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中有气体生成氯的非金属性强于碳,故盐醋酸性强于碳酸C向某溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入Cl2溶液先变红后褪色Cl2有漂白性A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题;共33分)8. (8分) (2019高二上肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题:(1) 滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_;
6、 (2) 盛装标准盐酸的仪器名称为_; (3) 滴定至终点的颜色变化为_; (4) 若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_; (5) 乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_; (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6) 下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再
7、用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D . 滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数9. (6分) (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1) 以下为铝材表面处理的一种方法: 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为_。(2) 镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不
8、用石墨作阳极的原因是_。 (3) 利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_。10. (5分) 有甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变在一定温度下,向甲中通入3molN2和4molH2 , 反应达到平衡时,生成NH3物质的量为amol (1) 相同温度下,若乙中通入6molN2和8molH2,且保持压强与甲相同,反应达到平衡时,生成NH3物质的量为bmol,则b与a的关系可表示为_,两容器中氮气的转化率甲_乙(填“”、“”或“=”) 若中乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成NH3物质的量为Cmol,则
9、C与a的关系可表示为_(2) 如图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况, a 时刻改变的条件可能是_;b 时刻改变的条件可能是_11. (6分) (2015高二上武汉开学考) A,B,C,D,E,F为原子序数依次增大的短周期主族元素A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F (1) A,C形成的分子极易溶于水,
10、与该分子互为等电子体的阳离子为_ (2) 比较E、F的第一电离能:E_(填“”或“”)F (3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为_ (4) 单质F与强碱溶液反应有F(OH)4生成,则F(OH)4中存在_(填字母) a共价键b非极性键c配位键d键e键(5) Cu晶体是面心立方体,立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌,已知每个Cu原子的质量为a g,Cu原子半径为d cm,求该晶体的密度为_gcm3(用含a、d的代数式表示) 12. (8分) (2018珠海模拟) 席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团
11、(-RC=N-)的一类有机化合物,常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下:已知以下信息 lmol B经上述反应可生成2mol C,且C能发生银镜反应D属于单取代芳烃,其相对分子质量为92核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题(1) 由A生成B的化学方程式为_,反应类型为_。 (2) D的名称是_,由D生成E的化学方程式为_。 (3) G的结构简式为_。 (4) C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是_(写出其中一种的结构简式)。 (5) 上述合成路线,设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺( )的合成路线:_
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