高三理综-化学第十四次模拟考试试卷

1、高三理综-化学第十四次模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列各种方法中：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（ ）A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t时，MgCO3的Ksp=410

2、6 ， 则饱和溶液中含Mg2+数目为2103NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA3. （2分） (2017高二上河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ） A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸4. （2分） (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法

3、正确的是（ ） A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键5. （2分） (2018高三上浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+ ， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（ ）A . （2）中产生的气体可能含有SO2B . 溶液X中一定存在SO42、HC

4、O3、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ， 可能存在ID . 无法确定溶液中是否含有Na+ ， 需要做焰色反应才能确定6. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述不正确的是（ ） A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐7. （2分） 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入H

5、NO3 ， 充分反应后，滴加KSCN溶液溶液未呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中有气体生成氯的非金属性强于碳，故盐醋酸性强于碳酸C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入Cl2溶液先变红后褪色Cl2有漂白性A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共33分)8. （8分） (2019高二上肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_；

6、 （2） 盛装标准盐酸的仪器名称为_； （3） 滴定至终点的颜色变化为_； （4） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_； （5） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6） 下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再

7、用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数9. （6分） (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不

8、用石墨作阳极的原因是_。 （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。10. （5分） 有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2 ， 反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol （1） 相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_，两容器中氮气的转化率甲_乙（填“”、“”或“=”） 若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则

9、C与a的关系可表示为_（2） 如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a 时刻改变的条件可能是_；b 时刻改变的条件可能是_11. （6分） (2015高二上武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F （1） A，C形成的分子极易溶于水，

10、与该分子互为等电子体的阳离子为_ （2） 比较E、F的第一电离能：E_（填“”或“”）F （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为_ （4） 单质F与强碱溶液反应有F（OH）4生成，则F（OH）4中存在_（填字母） a共价键b非极性键c配位键d键e键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为_gcm3（用含a、d的代数式表示） 12. （8分） (2018珠海模拟) 席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团

11、(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：已知以下信息 lmol B经上述反应可生成2mol C，且C能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题（1） 由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。 （2） D的名称是_，由D生成E的化学方程式为_。 （3） G的结构简式为_。 （4） C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_(写出其中一种的结构简式)。 （5） 上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺（ ）的合成路线：_