高二上学期期中化学试卷

1、高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同2. （2分） 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入

2、少量的NaHSO4C . 加热水至100，pH=6D . 向水中加少量的明矾3. （2分） (2016高二上长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ）A . 放出热量关系：ab92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：C . 达平衡时氨气的体积分数：D . N2的转化率：4. （2分） 下列各组中的离子，能在溶

3、液中大量共存的是（ ）A . Mg2+、SO42-、K+、Cl-B . CO32-、Na+、Ca2+、NO3-C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-D . NO3-、Ag+、H+、Cl-5. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的

4、2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）6. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v（A）=0.9 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=1.4 mol/（Ls）D

5、 . v（D）=1.8 mol/（Ls）7. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B . pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大D . 常温下，CH3COOH的Ka=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H

6、2O的溶液中的c（OH）相等8. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） A . 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B . HF与水能以任意比混溶C . 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 常温下NaF溶液的pH大于79. （2分） 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4 Ba（OH）2 ， 溶液中水的电离程度由大到小排列是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列变化过程中，S0的是（ ） A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B . 氯

7、化钠溶于水中C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D . 干冰（CO2）的升华11. （2分） (2017绍兴模拟) 在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）Z（g）H=197kJmol1 ， 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ） A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06molL1min1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015molL1min1（假如体系温度不变）D . 第10min时，Z浓度为0.6molL11

8、2. （2分） (2020高三上盘锦期末) 已知热化学方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H为（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol13. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）

9、+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小14. （2分） (2016高一下成都期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g

10、），若X,Y,Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A . c1：c2=1：3B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C . X,Y的转化率不相等D . c1的取值范围为0c10.14mol/L15. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ， 可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成

11、红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO316. （2分） (2016高二上蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2t3 ， 反应不再发生C . t2t3 ， 各物质的浓度均没有发生变化D . t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零17. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 m

12、ol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 18. （2分） 经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T1温度时达到化学平衡C . 该反应为放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动19. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如

13、下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动20. （2分） (2018高二上武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是（ ）A . x = 2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.

14、75mol/LD . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%二、 解答题 (共5题；共41分)21. （9分） 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ， H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_;（ A）因为

15、该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （4） 已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36106，向0.01molL1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为_molL1 22. （6分

16、） 利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 （1） p1_p2（填“”、“”或“=”），理由是_ （2） 该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=_（用a和V表示） （3） 该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_H2（填“”、“”或“=”） （4） 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是（填字母） A . 使用高效催化剂B . 降低反应温度C . 增大体系压强D . 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来23. （9

17、分） (2016高二上临淄期末) PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s） （1） 已知： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H1K1PCl3（g）P（s）+ Cl2（g）H2K2K1、K2表示该反应的平衡常数则PCl5（g）P（s）+ Cl2（g）该反应的H=_（用H1、H2表示），反应的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 在210时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）2P（s）+3Cl2（g） 测得数据如下表：时间/min010203040n（PCl3）/mol42.8211并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，

18、反应平衡常数为K，PCl3转化率为030min时，用Cl2表示该反应的反应速率为_；平衡时，PCl3转化率=_；该温度下反应的平衡常数K=_其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q、K、，则Q_（填“”“”或“=”，下同）Q，K_K，_保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动24. （8分） 根据问题填空： （1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如表 溶质CH3COONaNaHCO3N

19、a2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3（2） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3水解的离子方程式：_，常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_ （3） 实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯 几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+

20、pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（KspCu（OH）2=21020mol2L2）（4） 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）Fe2+（aq）+S2（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2）=6.251018，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2）=1.01022将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=_（已知lg2=0.3） 25. （9分） (2016高三上洛阳期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1） 甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_ （2） 为探究