高考化学二模考试试卷

1、高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在25时，AgCl的Ksp为1.81010 ， Ag2S的Ksp为6.31050 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀2. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B .

2、 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHC . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、Br3. （2分） (2019高一下蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化

3、合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4. （2分） 某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的H 06. （2分） (2016高一下达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ） 选项实验操

4、作实验目的或结论A向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（ ） A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95时，纯水中 c（H+）107mol/LD . 向纯水中加入少量 NaOH固体

5、，水的电离逆向移动，c（OH）降低二、 工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2018昆明模拟) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： KspCu(OH)2=2.210-20KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)2=2.110-13（1） 滤液A的主要成分除NaOH外，还有_;(填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_（2） 溶液C中含NaCl、Be

6、Cl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3） MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_;(任写一条)。（4） 溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_;(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。

7、（5） 取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。 三、 实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2 ， 还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值103410161038（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_； （2） “氨

8、水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(当 c105molL1 时，认为该离子沉淀完全)； （3） 滤渣 B 的成分是 _（4） MnO2 也可在 MnSO4H2SO4H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：_;工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 molL1

9、Na2S2O3溶液反应(I2 2S 2O32-=2I-S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_%(保留三位有效数字)。 四、 综合题 (共2题；共7分)10. （2分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe（CO）5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生

10、成四羰基铁酸二钠试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式_利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_（2） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“大于”、“等于”或“小于”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c

11、 molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为_11. （5分） (2017高三上邵东月考) 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i RCH=CHR RCHO+RCHO （R、R代表烃基或氢）（1） CH2=CHCH=CH2的名称是_ （2） 反应的反应类型是（选填字母）_a、加聚反应b、缩聚反应（3） 顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_（4） A的相对分子质量为108反应的化学方程式是_1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是_g（5

12、） 反应的化学方程式是_ （6） A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_ 五、 填空题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018安顺模拟) 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题: （1） 基态砷原子的最外层电子排布式为_；有_个能级。 （2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，键和键的数目之比为_。 （4） P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_。 （5） Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_;(填写化学式)。 （6） 砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体属于_晶体，微粒之间存在的作用力是_。 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为gcm-3,则阿伏加德罗常数的值_(列出计算式即可)。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共1