高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷

1、高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质中属于盐的是（ ）A . MgOB . H2SO4C . NaOHD . KNO32. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2018遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解错误的是（ ） ABCD千淘万漉虽辛

2、苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上曹县期中) 水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的淮南万毕术中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应5. （2分） (2017高二

3、下南充期末) 100时，Kw=110-12.下列三种溶液：0.01mol/LNH4Cl溶液 HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上衡东期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3 ， 最适合的氧化剂是（ ） A . Cl2水溶液B . KMnO4溶液C . H2O2水溶液D . HNO3溶液7. （2分） 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB . 溴化铵的电子式： C . 乙酸

4、的比例模型： D . 间硝基甲苯的结构简式： 8. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B . 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO +CO2+H2OH2SiO3+CO C . 石英可以用来生产玻璃D . 晶体硅常被用来制造光导纤维9. （2分） (2018高一上桓台期末) 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 升华10. （2分

5、） 下列各组物质，互称为同系物的一组是（ ） A . O2和O3B . CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C . H和DD . 正丁烷和异丁烷11. （2分） (2017高一上天津期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落12. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2均可与水反应产

6、生氧气B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C . Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能13. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B . 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI2Fe2+I2+3H2O+4IC . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO314. （2分） (2016高一下溧水期中)

7、下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 过渡元素全部都是副族元素B . 短周期共有32 种元素C . 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族15. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示 下列叙述错误的是（ ）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同16. （2分） (2017高一上西安期末) 下列说法错误的是（

8、 ） A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层17. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列表述正确的有（ ） 某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，

9、可做航标灯能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个18. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式为 B . NH4Cl的电子式为 C . NH4H含有极性共价键和离子键D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成19. （2分） (2017高三上重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N

10、A(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA20. （2分） (2017虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ） A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成二、 填空题（每空2分） (共4题；共18分)21. （10.0分） (2018高一上太原期末) 将一定质量的锌粒投入1

11、00mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+ 计算可知： （1） 投入锌粒的质量为_g （2） 生成的H2和SO2的物质的量之比为_ 22. （2分） 某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00molL1 CuSO4溶液和2.00molL1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu（OH）2CuSO4将9.08g A隔绝空气在1000以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和

12、蓝色溶液（已知铜的化合价有+1和+2）（1） 实验需用1.00molL1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_克（2） 甲同学认为A中含有杂质Na+，除去此杂质的方法是_（3） B与稀硫酸反应的离子方程式为_（4） 通过计算确定A的组成为_23. （2分） (2015高二上陆良期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸

13、，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用_（填入编号）洗涤aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是_a蒸馏时从100开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点 24. （4分） (2018高三上吉林月考

14、) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。 （2） B中产生ClO2的化学方程式_。 （3） 装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_;。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检

15、验该离子的方法是_。 （4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。（5） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_； （6） 实验：样品杂质分析与纯度测定测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_mo