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文档简介
1、高二下学期期末化学模拟试卷(二)姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分) 下列有关化学用于表述正确的是( ) A . 质子数和中子数均为6的碳原子 CB . 溴化铵的电子式: C . 氢氧化钠的电子式: D . 2丙醇的结构简式: 2. (2分) 关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A . 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时,可能不导电3. (2分) 如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是( )A .
2、溶解食盐B . 蒸发结晶C . 进行定容D . 收集NO24. (2分) 某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为( ) 碱性氧化物都是金属氧化物,酸酐都是氧化物AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L标准状况下,气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16:11,体积比为11:16把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL 1.0mol/L盐酸中,溶液导电性基本不变活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电
3、解对应的熔融氧化物制得合金熔点、硬度都低于成分金属,青铜是使用最早的合金,钢是用量最大用途最广合金工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石A . 3B . 5C . 4D . 75. (2分) (2018高三上哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是( ) A . 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO
4、+2H2O6. (2分) (2016高一上嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA , 下列说法不正确的是( ) A . 标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB . 56g铁和足量氯气完全反应,转移的电子数为3NAC . 25,1.01105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为NA7. (2分) (2018高三下雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2
5、-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析错误的是( )A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)8. (2分) (2016高二下平安期末) 下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是( ) A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D .
6、 Na2SO49. (2分) 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( ) 序号物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水重结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A . B . C . D . 10. (2分) (2016高一下怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) 族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四种元素的元素的原子半径:efbah、i两种元素阴离子的还原性:hia、g两种元素氢化物的稳定性:agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质
7、还原性最强,i元素的单质氧化性最强A . B . C . D . 11. (2分) (2018高二上宝坻期末) 常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A . a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大B . 溶液中存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的点一定在a与b之间且靠近bC . b点时,NaOH溶液与醋酸不是恰好反应,V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)D . a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO)/ c(CH3COOH)c(OH)均相等12. (2分) 某同学将电解
8、池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中,下列有关分析完全正确的是 ( )ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D13. (2分) (2018桂林模拟) 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”),装置如图所示。下列说法中错误的是( )A . 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B . 装置中电子的流动路线是:C电极惰性电极金属铁电极D电极C . 装置工作过程中消耗14.4gMg,理论上可消除Cr2O72-0.1molD
9、. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大14. (2分) (2016高二上黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是( ) A . pH=7的溶液B . c(H+)=1.0107molL1的溶液C . c(H+)=c(OH)D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液15. (2分) (2016高三上黑龙江期中) 将中液体逐滴滴入到中(如图),实验结果与预测的现象一致的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB
10、 . BC . CD . D16. (2分) (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是( ) A . 图l所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应,温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 , 则:T1T2 , K1K2C . 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示盐酸,表示醋酸,且溶液导电性:cba17. (2分) (2018高一上湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色,碘水(I2)显棕黄色;还原性:Br-Fe2+I-SO32-。有一无色未知溶液可能含
11、有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种,现做以下实验:取部分溶液加入少量溴水,振荡,溶液呈无色;向的溶液中加入过量氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加过量稀硝酸沉淀不溶解;取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是( )A . 肯定含有SO32- , 肯定不含Fe2+、I- , 可能含有K+、SO42-B . 肯定含有SO42- , 肯定不含Fe2+、I- , 可能含有K+、SO32-C . 肯定含有K+、SO32- , 肯定不含Fe2+ , 可能含有SO42-、I-D . 肯定含有SO42-、SO32- , 肯定不含Fe2+、I-
12、 , 可能含有K+18. (2分) (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是( ) A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子19. (2分) 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是( )甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍物质的量浓度c(甲)=10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)V(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A . 正确B . 正确C . 正确D . 只有正确20. (2分
13、) 将1L的H2和2L的N2在一定条件下发生反应,达到平衡后,混合气体总体积为3L(气体体积均在相同条件下测定),则生成NH3的体积是( ) A . (1+23)LB . (1+2+3)LC . (1+223)LD . 3(1+2)L二、 解答题 (共5题;共40分)21. (6分) (2015安庆模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 (1) 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_(2) 设计方案如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反
14、应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式:_(3) 实验步骤按图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2,其作用分别为_(4) 数据处理试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式
15、:_(5) 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是_从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:_22. (11分) (2016高三上怀仁期中) 典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用,请按要求回答: (1) Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中: Al与NaOH溶液反应的离子方程式是_,其中作氧化剂的是_Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_(2) 上述四种金属的氧化物中: 写出能用作供氧剂的一个化学方程式:_既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液,写出溶于强碱溶液的离子方程式_常温下为黑色固体的是_(3
16、) 上述四种金属的氢氧化物中: 易在空气中被氧化的现象是_具有两性的是_(4) 上述四种金属形成的阳离子共_有种,其中既能表现还原性,又能表现氧化性的是_;其中氧化性最强的是_ 23. (8分) 工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液,得到的NaClO3溶液与KCl进行复分解反应,再将反应液冷却到35以下时,可得到粗KClO3产品根据以上信息回答下列问题 (1) 无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为_ (2) NaClO3溶液与KCl能发生复分解反应的原因为 A . 该反应生成了难溶物质B . 该反应生成了难电离物质C . KClO3溶解度较小D .
17、NaClO3氧化性强于KClO3(3) 上述过程中,得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl,将粗产品经过溶解、_、_、过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的成品 (4) 固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O试分析:该反应中的还原产物为_,如有1mol KClO3被还原,转移的电子数目为_,如有1mol HC1被氧化,转移的电子数目为_ 24. (9分) (2017高一上大连期末) 如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)请回答: (1) 仪
18、器A的名称是_,烧瓶中反应的化学方程式是_ (2) 装置B中盛放的液体是_,气体通过装置B的目的是_ 装置C中盛放的液体是_,气体通过装置C的目的是_(3) D中反应的化学方程式是_ (4) 烧杯E中盛放的液体是_,反应的离子方程式是_ 25. (6分) (2016高三下济南月考) 工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2 , 同时可得到副产品SiO2 , 其工艺如下:已知:焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3+CO2+H2O(1) 焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A,则A的化学式为_ (2) 氨解反应为放热反应,且反应能进行完全该反应需降温冷却的原因为_、_ (3) 热解的另一产物是含两种元素的气体,该气体水解的化学方程式是_ (4) SiO2可用于制作_,该物质在信息传输中具有重要应用 (5) 为保持该过程的持续
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