高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）B卷

1、高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量C . 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ） A . 化学反应的反应

2、热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B . 盖斯定律遵守能量守恒定律C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热3. （2分） (2018高二上中山月考) 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ） A . 盖斯定律B . 勒夏特列原理C . 阿伏加德罗定律D . 质量守恒定律4. （2分） (2017高一上昆明期中) 单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物也是还原产物XY中的Y2具有还原性XY中的X2+具有氧化性Y的

3、氧化性XY中的X2+氧化性强以上叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上吉林期中) H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q20)分两步进行：XYW(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二上辽源期中)

4、 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：（ ） A . H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1B . C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2C . S(s)+O2(g)=SO2(g)H3D . H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l)H412. （2分） (2015高二上大方期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJmlo11411.0kJmlo1和1366.8kJmlo1 ， 则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（ ） A . 44.2kJmol1B . +44.2kJmol1C . 330kJmol

5、1D . +330kJmol113. （2分） 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol14. （2分） 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量

6、在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（ ）A . Q1+Q22Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q2Q315. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则H2燃烧热（H）为241.8kJmol1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热

7、量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H=+172.5kJmol116. （2分） (2018高二上包头期中) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2 (g)O2 (g) =2H2O(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关

8、系正确的是（ ）A . H32H2H1B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H217. （2分） (2018高二下房山期中) 下列说法不符合题意的是（ ） A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S18. （2分） (2016高一下辽宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B . 热化学方程式中

9、，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应19. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热H =-57.3 kJmol-1 ， 则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . +45.2 kJmol-1B . -45.2 kJmol-1C . +69.4 kJmol-1D . -69.4 kJmol-120. （2

10、分） (2018高一下安平期末) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8kJmol1（反应热）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJ（反应热）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2 658.0 kJmol1（燃烧热）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）21. （2分） (2018高二上北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反

11、应生成无污染的气体。 已知： H=+180.50kJmol-1 H=-905.48kJmol-1则反应 的H为（ ）A . +2.98kJmol-1B . -2.98kJmol-1C . +1807.98kJmol-1D . -1807.98kJmol-1二、 填空题 (共5题；共33分)22. （4分） 完成下题（1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1；2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2，则H1_H2（2） 在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12HCl（g）Cl2（g）+H2（g）

12、H24HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H3则H3与H1和H2的关系是：H3=_（3） 消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_（4） 乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为_23. （4

13、分） 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1）H=571.6 kJ mol1C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)H=2 220 kJ mol1（1） H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。 （2） 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。 （3） 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。 24. （7分） （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化

14、为1mol SO3(g)的H= -99kJ/mol。请回答下列问题： 图中A点表示：_；C点表示：_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。 图中H=_kJ/mol。（2） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得) 写出该反应的热化学方程式： _；若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) 1/2O2(g) H2O(l )的H =_kJ/mol。氢气的燃烧热为H =_kJ/mol。25. （12分） 在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：CH2O(g) COH2；COH2O(g) CO2H

15、2；（1） 已知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol；H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：（2） 从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？_，理由是_。A氢氧化钠溶液B氨水C石灰水或石灰乳（3） 在实验室模拟上述反应，830 时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830 时该反应的平衡常数。26. （6分） (2019高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热反应的是_。 （2） H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。 （3） 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4）