高考理综-化学4月一模考试试卷

1、高考理综-化学4月一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（ ） A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水2. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓

2、度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：13. （2分） (2017浙江模拟) 已知还原性IFe2+I2 ， 在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3 ， 向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2 ， 充分反应（不考虑单质与水的反应）下列说法不正确的是（ ） A . 当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I）：c（Cl）=1：1：1B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6ClC . 当13a=2b时，发生的离子反应：

3、2Fe2+4I+13Cl2+12H2O4IO3+26Cl+2Fe3+24H+D . 若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol4. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO 、CO 、SiO 、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。下列说法中正确的是（ ）A

4、 . 该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO 、ClB . 该溶液中一定含有K、AlO 、CO 、ClC . 该溶液是否有K需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl5. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列说法正确的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46. （2分） (2016高二下石家庄期中) 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，

5、其结构简式如图下列有关绿原酸的说法中不正确的是（ ） A . 绿原酸分子中有4个手性碳原子B . 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C . 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D . 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上7. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl二、 综合题 (共4题；共26分)8. （5分） 根据问题填空: （1） 键线式 表示的分子式_；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为_；若它的一种同分异构体可由所有碳原

6、子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是_ （2） 中含有的官能团的名称为_ （3） 某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“CH3”、两个“CH2”、一个“CH”，它的可能结构式有_种 9. （6分） (2019高一下浙江期中) 某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。 （1） 图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是_。 （2） 实验前，应先检查装置的_；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为_。实验中产生尾气可通入_(填写化学试剂)进行吸收处理。 （3） B试管中装有5mL1m

7、olL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2气体，B试管中的实验现象为_，写出该反应的离子方程式_。 10. （8分） (2018高三上张家口期末) 五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：请回答下列问题；（1） （研磨）的目的为_。所加纯碱不宜过量太多，理由为_。 （2） “焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有_（填化学式）。 （3） “酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_；滤渣1的主要成分为_（填化学式

8、）。 （4） 已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数-lg c(M3+ )与pH 的关系如图所示：常温下，KspFe(OH)3=_；当调pH=4 时，溶液中Al3+_（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5molL-1时，认为该离子沉淀完全）（5） “煅烧”时，反应的化学方程式为_。 11. （7分） (2016高一上安庆期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1） 该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目（2） 计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？第 7 页 共