物理化学模拟试卷(1)答案

1、物理化学模拟试卷（1）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、状态函数：在确定的状态有缺情定的值，其改变量只取决于系统的初末状态，与具体的变化途径无关。2、摩尔电导率：在相距为一米的电导池中充入含一摩尔电解质的溶液的电导。3、第二类电极：难溶盐电极。4、标准摩尔燃烧热：一定温度，标准压力下，1摩尔物质完全燃烧为该温度下指定产物的热效应5、反应机理：反应所经历的微观历程。6、卡诺定理：工作于同温热源和同温冷源间的所有热机，卡诺热机的效率最大。7、表面活性剂：加入少量即可显著降低溶液表面张力的物质。8、稀溶液的依数性：溶液的某些性质与溶液中溶质的种类无关，只取决于溶蚀的数量。二、判断题（共10题

2、，每题1分，共10分）：（）1、单组分体系的相数一定等于1。（）2、等温等压条件下的可逆相变G=0。（）3、电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br- 浓度无关。（）4、只要系统的始终态一定， 则系统的熵变S也一定。（）5、反应A+BC 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。（）6、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的平衡位置。（）7、电解时，在阴极上还原电势越大越先发生还原反应。（）8、理想溶液忽略分子间

3、作用力。（）9、一级反应，其半衰期一定与浓度无关。（）10、已知H = QP,H是状态函数，所以QP是状态函数。三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（C）1. 已知Cu的相对原子量为64，用0.8（Q/F）法拉第电量（Q/F）可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？ A、16 g B、32 g C、25.6 g D、127 g（C）2. 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是： A、无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； B、对电解池，说法(1)与(2)都正

4、确；C、对原电池，说法(1)与(2)都正确； D、对原电池，说法(2)正确。（B）3. 在 100 和 15 之间工作的热机，其最大效率为： A、 100 % B、 85 % C、 25 % D、 20 %（D） 4. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：A、 Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；B、 Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；C、 Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；D、 Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。（

5、C）5. 的液态水和水蒸气的化学势分别为则二者为A、 B、C、 D、不能确定（B）6、过冷水结成同温度下冰，则该过程中 A、 B、C、D、（A）7、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa, 纯溶剂B的蒸气压为26665 Pa,该溶质在在此溶液中的饱和溶液的物质的量的分数为0.02, 则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为A、26133 Pa B、600 Pa C、26198 Pa D、599 Pa.（C）8、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为： A、 f =2 B、f = 1 C、 f = 0 D、 f =

6、3（A）9、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A、11 B、 21 C、 51 D、101（D）10、某分解反应转化率达20%所需的时间在300K为12.6min，340K为3.2min，则该分解反应的活化能力：A、58.2kJmol-1 B、15.0kJmol-1 C、42.5kJmol-1 D、27.8kJmol-1四、填空题（共20空，每空分，共20分）1、 溶液沸点上升与其浓度的关系为_Tb=kbmB _；溶液凝固点下降与其浓度之间的关系为_Tf=kfmB _。2、已知C(石墨)+O2(g

7、)=CO2(g)的H0298=-393.5KJ/mol,则CO2(g)的标准生成热为 -393.5KJ/mol ， C(石墨)的标准燃烧热为 -393.5KJ/mol , CO2(g)的标准燃烧热为 0 ； 3、对于定量、定组成的理想气体的等温过程来说，U=_0_。4、请填出下列体系的相数=？(1)苯水均匀混合 2 ，(2)混合均匀的米粉和面粉： 2 ，(3)糖水 1 ；5、具有简单级数的反应，速率常数k0.1，反应的起始浓度，则反应级数n2，半衰期t1/2100s。6、 当有电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的 极化 ；偏离的大小用 超电势 来量度。7、G=-nEF公式上

8、联系热力学和电化学的主要桥梁，该公式的应用条件是 等温 、 等压 、 除电功外不做其他非体积功 。8、将10mol，0.03moldm-3的KCl溶液和80ml，0.007moldm-3的AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶，其胶团结构示意为： (AgCl)mnAg+（n-x）NO3- x+x NO3- 。9、从统计热力学观点看，功的微观本质是 大量粒子的集体运动 。热的微观本质是_个别粒子的个体行为_ 。 10、过的程自发性的亥姆霍孜自由能判据的适用条件是 等温 等容，不做非体积功 。五、简答题（共3题，每题4分，共12分）1、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体温度升高1K时所作

9、的等压体积功？答：Wp外Vp(V2-V1)nR(T2-T1) 当 n1mol T2T11K 时 WR2、试证明证明：根据基本公式：dU=TdSpdV。求等温条件下上式对体积的偏微商，得根据Maxwell关系式，代入上式，得证毕。3、简述弱电解质电导率与电解质浓度的关系。答：弱电解质的电导率基本不随电解质浓度改变而改变。因为弱电解质浓度增大，电离度减小，溶液中可以导电的粒子数目基本不变，溶液的导电能力基本不变，电导率基本不变。六、计算题（共题，第一二题每题5分，第三四题每题6分，共26分）1、已知各物质298K时的热力学数据如下表：项 目/(kJmol-1)/(Jmol-1K-1)C2H5OH(

10、g)235.3282.0C2H4(g)52.922 219.45H2O(g)241.8 188.74求反应C2H5OH CH2=CH2 + H2O（1）计算反应在298K时的(298K)和（298K）。（2）写出求400K时的(400K)和（400K）的有关公式。解：=H-TS=8.82 kJmol-1=-RTln，=0.0285 2、钋的同位素放射时，经14天后，此同位素的放射性降低6.85求此同位素的蜕变速率系数。解： 3、在298K时，有下述电池：Ag(s)Ag+(+=0.1)Fe3+(+=0.2), Fe2+(+=0.1)Pt(s)已知该温度下(Ag+ |A g)=0.7996V，(Fe3+，Fe2+/Pt)=0.770V。（1）写出当1mol元电荷的电量流过此电池时的电极反应和电池反应方程式。 （2）试求298K时该电池的电动势E 和rGm 解：（-）Ag(s)-eAg+(+=0.1) （+）Fe3+(+=0.2)+e Fe2+(+=0.1)电池反应：Ag(s) +Fe3+(+=0.2)Ag+(+=0.1) + F