高一上学期期中化学试卷(实验班)

1、高一上学期期中化学试卷（实验班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上乐山期末) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列各组物质中，属于纯净物的是（ ） A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料3. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、

2、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电B . 浓溶液的导电能力一定强C . NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3 ， 无金属离子，所以NH4NO3不是盐D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO45. （2分） 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A . K、MnO、Cl、SOB . Na、CO、SO、ClC . NO、Na、HCO、Ba2D . Na 、NO、H、SO6. （2分） (2019高一上

3、齐齐哈尔期中) 下列离子方程式书写错误的是（ ） A . 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D . 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3HCO2H2O7. （2分） (2016高一上武清期中) 下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ） A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同D . 1molO2约含6.021023个氧分子8. （2

4、分） (2015高一上石嘴山月考) 以下是配制250mL0.2molL1氯化钠溶液的步骤： 溶解 洗涤 移液 计算 定容 称量 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上成都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA10. （2分）

5、(2018高三上双鸭山月考) 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物12. （2分） (2016高一上重庆期中) 我国科学家在世界上

6、第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸13. （2分） (2020高三上盘锦期末) 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ） A . 煤液化制得清洁能源B . 用酒精测试仪检测酒驾C . 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D . 从海水中提取氯化镁14. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定

7、性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 离子反应方程式H+OH=H2O，可表示的化学反应是（ ） A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . HNO3和Mg（OH）2反应C . Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D . NaOH和CH3COOH反应16. （2分） (2016高二下南昌期末) CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相关

8、说法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染17. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（ ） A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 乙酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁18. （2分） (2016高一上遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（ ） A . Ca2+、Mg2+、CO32、ClB . Fe3+、Cl、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3、NH4+D .

9、CO32、H+、Na+、OH19. （2分） (2016高一上会宁期中) 对下列物质进行的分类正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO45H2O属于纯净物C . 凡能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子20. （2分） 在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A . NaClB . 酒精C . H2SO4D . Fe二、 填空、实验、简答题 (共6题；共37分)21. （3分） 央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶

10、体由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害 已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价CrO2是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_A都不稳定，密封放置会产生沉淀B两者均有丁达尔现象C分散质粒子都可通过滤纸22. （5分） 已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式1（2）上述反应中，氧化剂是2，氧化产物是3（3）每2molCu参加反应，转移的电子4个，在反应的硝酸中没有参加氧

11、化还原反应的硝酸占总硝酸的5 23. （6分） 透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4 ， 再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1） 分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满实验：含有_；不含_；实验：含有_；不含_；实验：含有_；（2） 通过上述实验，不能确定是否

12、存在的离子是_24. （11分） (2018高一上玉溪期中) 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2、Mg2、SO42 ， 需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：盐酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；Ba（NO3）2；BaCl2来除去食盐水中的Ca2、Mg2、SO42。（1） 除去Ca2、Mg2过程中发生反应的离子方程式为_、_。 （2） 为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为_。 A

13、 . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加BaCl2B . 先加BaCl2 ， 后加NaOH，再加Na2CO3C . 先加K2CO3 ， 后加NaOH，再加Ba（NO3）2D . 先加Ba（NO3）2 ， 后加K2CO3 ， 再加NaOHE . 先加Ba（NO3）2 ， 后加Na2CO3 ， 再加NaOH（3） 判断除去Mg2的试剂已经足量的方法是_。 （4） .现有如下图仪器，过滤沉淀时必须用到_（填字母），仪器F的名称是_。（5） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_（填字母）

14、。 （6） 海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的_（填字母），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为_。 25. （4分） (2015高一上衡水月考) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸 实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀若实验仪器有：A100mL量筒B玻璃棒C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1） 需量取浓硫酸的体积为_mL （2） 实验时不需选用的仪器有（填序号）

15、_， （3） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）_ 定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4） 检验试剂瓶中的溶液含有SO42 的操作是_ 26. （8分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否存在K