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文档简介

1、na2s2o3标准溶液配制与标定,一、实验目的1、掌握na2s2o3溶液的配制方法与保存条件；2、了解标定na2s2o3溶液浓度的原理和方法；3、掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。,二、实验原理结晶硫代硫酸钠(na2s2o35h2o)一般都含有少量杂质，如s、na2so3、na2so4、na2co3及nacl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准确浓度的溶液。通常是将na2s2o3配成近似浓度的溶液，然后再以k2cr2o7作基准物标定na2s2o3溶液的浓度。k2cr2o7先与过量的ki反应，析出的i2，再用na2s2o3溶液滴定，以淀粉为指示剂。cr2o72-+6i-+14h+=2cr

2、3+3i2+7h2oi2+2s2o32-s4o62-+2i-这个标定方法是间接碘法的应用。,三、实验内容1、0.1mol/lna2s2o3溶液的配制：由于市售的na2s2o3含杂质较多，而且na2s2o3溶液容易受空气中o2和水中co2以及微生物作用而分解，故采用间接法配制，并且要注意几点：.用新煮沸并冷却的蒸馏水：除去水中的o2和co2.加少量na2co3溶液呈微碱性：抑制微生物的生长.na2s2o3溶液配制结束后储存于棕色瓶中于暗处放置一段时间后再标定。,co2（ph6时)：na2s2o3+h2co3=nahco3+nahso3+so2作用：2na2s2o3+o2=2na2so4+2s细菌

3、的作用：na2s2o3=na2so3+s称取6.2g左右的na2s2o3溶解于250ml的新煮沸并冷却的蒸馏水中，加0.1g左右的na2co3摇匀放置暗处约10天后进行标定。,2、na2s2o3溶液的标定：准确称取约0.15gk2cr2o7于碘量瓶中，加25ml水溶解，并加2gki和20mlh2so4摇匀放置10分钟后用na2s2o3溶液进行滴定至溶液变为浅黄绿色时加3ml淀粉指示剂，用na2s2o3溶液继续滴定至溶液由兰色变为浅（亮）绿色时为止。平行标定3次。标定反应为：cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o2s2o3+i2=2i-+s4o62-,四、思考题1.如何配制和保存na2s2o3溶液?2.用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3溶液时，为什么要加入过量的ki和hcl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？,五、注意事项1、用新煮沸并冷却的蒸馏水：否则na2s2o3因o2、co2和微生物的作用而分解，使滴定时消耗na2s2o3溶液的体积偏大。2、淀

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