中考化学有关溶液的计算课件

1、与化学计算相关的溶液的计算，要点，重点焦点课前的热身典型的例题解析课的训练，主题复习，重点焦点1 .溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量) 100%溶液质量=溶质质量溶剂质量饱和溶液中溶质的质量分数=溶解渡/(100g溶解度) 100%2.溶液稀释和浓缩稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量=稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量3 .溶液的质量、体积和密度的关系：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度，【例1】氯化钠在20下的溶解度为36g，在该温度下氯化钠溶液中的溶质的质量分数为() 不可能成为A.20%B.26.5%C.25%D.30%的典型例题分析、d、【例2】将以下物质分别投入

2、90g的水中，最终得到的溶液中溶质的质量分数为10%的是： () A.Na2OB.CaOC.NaClD.SO3，c， 溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液使40g水蒸发后，该溶质的质量分数达到10%时，原溶液中的溶质的质量为() A.1gB.2gC.5gD.8g，是典型的例题分析，a， 【例4】4时将150L氯化氢气体溶解于1L水中，得到的盐酸中溶质的质量分数(氯化氢的密度为4时约为1.63g/L，水的密度为1g/cm3 )，19.65%，【例5】工人师傅在98%的浓硫酸(=1.84g/cm3 )中希望为15%。 q:(1)溶质的质量分数为98%的浓硫酸1 )设1)500mL的质量为g，其中溶质的

3、质量为g。 (2)将98 %浓硫酸500mL稀释为15%稀硫酸，需要约加水ml (计算结果留下小数点后1位)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法是。 典型例题分析【答案】(1)500mL浓硫酸的质量=500mL1.84g/cm3=920g其中含有H2SO4的质量=920g98%=901.6g(2)稀释后的溶液质量为x500ml1.84g/cm398%=x15%x=6010.7g加水的质量=6010.7g-920g=5090.7g加水的体积=5090.7 g1g/cm3=5090.7ml (3)将500 ml 98 %的浓硫酸沿着器壁逐渐注入5090.7 ml水中，用玻璃棒搅拌典型例题分析【例6】传统

4、的24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。 使用上述不同的物质调制10%硝酸钾溶液，使用量最简单的整数比请填写下表的相应位置。 典型例题分析，19，57，454，授课训练，从1.100g的0%NaCl溶液中取出10g，剩下的90gNaCl溶液的质量分数为() A.1%B.90%C.10%D.11.1%，c，2.t，氯化铵的溶解度为40g 在该温度下向水100g中加入氯化铵50g，得到氯化铵饱和溶液中的溶质的质量分数为： () A.50%B.40%C.33.3%D.28.6%，d、授课训练，为了将500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，加水将() A.200gB.250gC.300gD.350g、d 4.10g的固体物质投入到100g水中，使其振动、溶解，得到的溶液中的溶质质量分数的计算式不能用() A.B.C.D .确定，b、授课训练、将5.mga物质放入ng量的水中，充分搅拌将所得溶液中溶质的质量分数设为x。 以下对x值的判断不正确的是()