氧化还原反应第一课时-公开课课件(修)

1、化学公开课授课人：莫光辉,班级：高一（21）班时间：2015.11.12,苹果为什么会变色？,钢铁为什么会生锈？,3氧化还原反应,第一课时,【想一想】,得到氧，氧化反应,失去氧，发生还原反应,氧化反应：物质得到氧原子的反应,（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应表观,还原反应：物质失去氧原子的反应,一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。,氧化反应和还原反应同时发生！,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？,【思考与交流】,得到氧，氧化反应，化合价升高,失去氧，还原反应，化合价降低,C+2CuO=CO2+2Cu,+2,0,0

2、,+4,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,H2+CuO=Cu+H2O,0+20+1,得到氧，氧化反应，化合价升高,失去氧，还原反应，化合价降低,0+1+20,C+H2O=CO+H2,高温,【提示】,小结：化合价升降与氧化还原反应的关系：,化合价升高：,还原反应,氧化反应,化合价降低：,问题四：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。,【想一想】,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,化合价降低，,化合价升高，,化合价升高，,发生还原反应,发生还原反应,发生氧化反应,发生氧化反应,2Na+Cl2=2NaCl,化合价降低，,点燃,0,+1,+2,0,0,0,+1,-1,（二）从化合

3、价升降的角度认识氧化还原反应特征,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应化合价升高的反应即为氧化反应；化合价降低的反应即为还原反应。,氧化还原反应的判断依据（特征）是:有无化合价的升降,1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应()2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(),判断正误,【练一练】,问题在氧化还原反应中，化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,HCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的

4、偏移,HCl,（三）从电子转移角度分析本质,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,说明：氧化还原反应的本质是：电子转移。,氧化还原反应的概念：,小结：,下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。,CaCO3=CaO+CO2,高温,C+O2=CO2,点燃,HCl+NaOH=NaCl+H2O,不是,是,不是,【练一练】,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,是,H2O+CaO=Ca(OH)2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,是,不是,复分解反应,置换反应,学与问：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系图。,【想一想】,四、氧化还原反应和四

5、大基本反应类型的关系:,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,规律：升、失、氧；降、得、还.,1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,C,2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D以上都不是4、下列变化不属于氧化反应的是（）A、Fe2O3FeB