2019-2020学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能A卷

1、2019-2020学年新人教版必修二 高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上晋江期末) 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（ ） A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种2. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C

2、 . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的3. （2分） (2016高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2OZn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn2eZn2+C . 溶液中OH向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱4. （2分） (2019高一下吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少

3、量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列反应不可能是原电池反应的是（ ）A . Fe+2H+=Fe2+H2B . H+OH=H2OC . 2H2+O2=2H2OD . Fe2+Zn=Fe+Cu2+6. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒C . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能D . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中A

4、g2O作正极，发生还原反应7. （2分） (2018高二上江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法8. （2分） (2018高二上武汉期末) 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有关该

5、电池的说法正确的是（ ） A . 充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动9. （2分） (2018高二上邯郸期中) 燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）2H2O（l）4e4OHY极：2H2（g）- 4e4OH4H2O（l）下列判断正确的是（ ）A . 该电池的电解质溶液为酸性B . 电池总反应为2H2 + O2 =2H2OC . X极是负极，发生氧化反应D . 电池工作一段时间后溶液pH增大10. （2分）

6、 (2018高二上惠州期末) 为响应 “APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ） A . 尽量使用化石燃料B . 尽力发展清洁能源C . 增加工厂烟囱高度D . 夜间排放工业废气二、 非选择题 (共5题；共36分)11. （10分） (2018高二下武冈模拟) （1） 25时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是_水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=_；用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。 已知在

7、25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)Ksp=6.31050向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2） 已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列： 该反应的热化学方程式是_;； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_;（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“正

8、”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。（3） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_。12. （6分） (2018石嘴山模拟) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答：（1） 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)

9、H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。（2） 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法错误的是_。AH4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1

10、3，可提高CO2平衡转化率350 时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。350 下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。_图3（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。 13. （8分） (2017高二上吉林期末) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用 （1） 下列相关说法正确的是 （填序号） A . 通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B . 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重

11、复使用C . 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D . 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是 A . 电池放电时Cd作负极B . 反应环境为碱性C . 以上反应是可逆反应D . 该电池是一种二次电池（3） 在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，

12、通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电 a电极是电源的_极；若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_mol电子已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是_（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）14. （7分） (2016高一下杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1） A中反应的离子方程式为_，B中Sn极附近会出现的现象_，C中Zn片上的电极反应式为_，发生_反应（填“氧化反应”或“还原反应”）

13、（2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_ （3） 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由_极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_ 15. （5分） (2018高一下长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制