2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题D卷

1、2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上河北期中) 5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低2. （2分） (2016高二上东营期末) 能说明0.1molL1的NaHA

2、溶液一定呈酸性的是（ ） 稀释时，溶液中c（OH）增大 溶液的pH7 溶液中c（Na+）=c（A2） 溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A . B . C . D . 3. （2分） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1 ， 则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是（ ）A . 某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B . 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C . 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐

3、渐增大D . 某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010 ， 其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=104. （2分） 在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值 增大的是（ ） A . 固体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体5. （2分） (2016高二上和平期末) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC . 同pH、同体积的三种溶液

4、消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc6. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 若2，2，3，3四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3四甲基1戊烯B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制

5、溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8. （2分） 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H+浓度增大D . Fe3+的水解程度增大9. （2分） (2018高三上海安月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ，

6、 滴加KSCN溶液，溶液变红。原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水发生加成反应A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018深圳模拟) 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

7、A . 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小11. （2分） (2018高二上普宁期末) 25时，向25mL 0.1000mo1L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是 （ ） A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）c(H+）= c(OH-）D . N点时加入1

8、0mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解12. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质CuNaClHNO3BaCO3弱电解质CH3COOHNH3Fe（OH）3H3PO4非电解质酒精BaSO4H2O蔗糖A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二下淄川期中) 25时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB . pH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D .

9、 无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO3214. （2分） (2018贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D . 从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)15. （2分） (2017石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（ ） A .

10、亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2OH2SO3+2OHB . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2OH2SO32H+SO32C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OHHSO316. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向Na2CO3溶液通入CO2 ， 可使水解平衡：CO32十H2OHCO3+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B . 室温时，0.1mo1L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C . 25时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0

11、.2NAD . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH17. （2分） 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A . 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C . 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D . 若溶质为NaA，HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）18. （2分） 某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ） A . PH5B . 4.

12、4PH5C . PH8D . 3.1PH4.419. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 的物质的量浓度相等的下列溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 ， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三上青山月考) 在常温下，向10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1molL-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 在a点的溶液中，c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B . 在b点的溶液中，2

13、n(CO32-)n(HCO3-)0.001molC . 在c点的溶液pH7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D . 若将0.1molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO-)21. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质C . 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质22. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-

14、+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动23. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl）C . CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种D . 用C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃

15、的数目是三种24. （2分） (2016高三上洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ）A . 实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B . 实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC . 实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD . 实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）25. （2分） 室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（

16、 ） A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水二、 填空题 (共4题；共17分)26. （6分） 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 _，溶液呈_性；K2SO4 _，溶液呈_性；CuCl2 _，溶液呈_性。27. （3分） (2016高二上湖南期中) 某温度（t）时，水的KW=11013 ， 则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_25，其理由是_将此温度

17、下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_ 28. （4分） (2018高二上江苏期末) 一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。己知：I2在碱性条件下能

18、与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6（1） 配制100.00mL0.01500molL-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_;。 （2） 向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mgmL-1)。_29. （4分） (2016高二上重庆期中) 根据题意填空 （1） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，此时溶液的c（OH）=_mo

19、l/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=_mol/L，此时温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”） （2） 某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH）=10y mol/L，x和y的关系如图所示计算：该温度下水的离子积为_ 三、 计算题 (共2题；共15分)30. （7分） 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=

20、2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_ （2） 25时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_，其主要原因是（用离子方程式表示）_ （4） 已知25时： 难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解当加碱调节pH为_时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）若上述过程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3 lg3=0.48）31. （8分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等（1） 以N2 和H