2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体

1、2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列固体物质属于晶体的是（ ） A . 橡胶B . 食盐C . 石蜡D . 玻璃2. （2分） 有关晶格能的叙述正确的是（ ）A . 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B . 晶格能通常取正值,但有时也取负值C . 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D . 晶格能越大,物质的硬度反而越小3. （2分） (2018高一下永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子

2、晶体中，存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体二、 离子晶体的性质 (共3题；共6分)4. （2分） (2018高二下盘县期末) 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A . SiO2CsCl CBr4CF4B . SiO2CsCl CF4CBr4C . CsCl SiO2CBr4CF4 D . CF4CBr4CsCl SiO25. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列五种烃2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、

3、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS2三、 晶体结构 (共5题；共11分)7. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8. （2分） (2015高二下福州期中) 已知CsCl晶体的密度为g/cm3 ， NA为 阿伏伽德罗常数，相邻的

4、两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下正定期中) 如图是由Q,R,G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为2价，则Q的化合价为（ ） A . 3B . 2C . +3D . +210. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共

5、价键11. （3分） (2017高二上资阳期末) 根据问题填空: （1） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体类型为_ （2） CH2=CH2、CHCH、 、CH3CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是_（填序号） （3） 如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为_ 四、 达标训练 (共10题；共25分)12. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 共价键可决定分子晶体的熔、沸点【含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 晶体中

6、原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定A . B . C . D . 13. （2分） 有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B . 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个NaC . 在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个CsD

7、. 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1214. （2分） 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3B . Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子15. （2分） (201

8、5高二上武汉开学考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰16. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称为2甲基3，4二乙基己烷B . 互为同系物C . 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3（CH3）4C（CH3）2CHCH2CH3CH3（CH2）3CH3D . 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小17. （

9、2分） 如表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（）80171278268沸点（）1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（ ）CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1500时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电A . 仅B . 仅C . D . 18. （2分） (2015高二上丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子下列有关此分子的说法中错误的是（ ） A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度19.

10、 （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强20. （2分） (2018高二下双流月考) 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ） A . B . C . D . 21. （7分） (2017高一下武城期中) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最

11、低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应 请回答下列问题：（1） T元素在期表中的位置是_；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_（写出其中一种物质的名称） （2） X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为_（填元素符号） （3） T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ （4） 下列可以判断R和T金属性强弱的是_（填序号） a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5） 某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为_；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 离子晶体的特征 (共3题；共6分)1-1、