2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键C卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一下洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（ ） A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键2. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . O，S，Na、K的原子半径一次增大B .

2、Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强3. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（ ） A . MgOB . CaOC . KFD . MgS4. （2分） (2018高一下甘肃期末) 最近医学界通过用放射性14C标记C60 ， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正

3、确的是（ ） A . 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B . 14C与12C互为同位素C . 14C是C60的同素异形体D . 14C与14N含的中子数相同5. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间B . 两个原子之间的相互作用叫做化学键C . 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D . 化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用6. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ） A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D

4、 . 碘和干冰的升华7. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子8. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（ ） A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷9. （2分） (2018高一下许昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . CO2分子的结构式为O=C=OB . 稀士元素 与 互为同素异形体C . 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同

5、D . 某放射性核素 的原子核外电子数为9910. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B . 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C . 离子晶体中可能含有共价键D . 金属晶体的熔点和沸点都很高二、 非选择题 (共5题；共39分)11. （14分） 根据所学知识填空： （1） 在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序

6、是_; （2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_（3） 下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A_；B_；C_；D_12. （3分） (2018高二上成都期中) 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 （1） NH3H2O： _； （2） NaHCO3： _； （3） Al(OH)3的酸式电离_； 13. （11分） (2017高三上重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的

7、前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题： （1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。 （2） 写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_（5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表

8、示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64107)。14. （7分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题:（1） 元素A在元素周期

9、表中的位置是_; （2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_; （4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_; （5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_15. （4分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为_。 （2） 元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 （4） 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、