人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷

1、人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B . 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C . 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D . 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol2. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（

2、） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3. （2分） (2019高一上滨海期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同4. （2分） 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3g则x值为（ ）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分）

3、 (2016高二上邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4和N2是互为同位素B . 1molN4分子含有28NA个电子C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D . N4的摩尔质量是56g6. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 6.021023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7. （2分） (2016高二上双峰期中)

4、下列说法正确的是（ ） A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25和100时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等8. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约

5、为22.4L9. （2分） (2018高一下扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 molL-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA10. （2分） (2017高一上山东期中) 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（

6、 ） A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C . 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D . 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切12. （2分） 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）2027.3mgL1氯离子（Cl）3034.2mgL1镁离子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根离子（SO42）2427.5mgL1则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . Ag+C . Na+D . Ca

7、2+13. （2分） (2016高一上涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：314. （2分） (2018高一上浙江期中) 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（ ） A . 青蒿素的摩尔质量为 282B . 6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC . 1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol1D . 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子15. （2分） (2015高一上永新月

8、考) 米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A . 32 gB . 33 g/molC . 33 gD . 32 g/mol16. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 molL-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA17. （2分） (2016宜丰模拟)

9、已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ， 另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（ ） A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同18. （2分） (2017高一上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol

10、L1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%19. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ） A . 称量的NaOH固体已经潮解B . 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C . 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D . 定容时俯视容量瓶的刻度线20. （2分） 取物质的量浓度相等的NaOH和

11、H2SO4溶液，以体积比41相混合，所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L二、 非选择题 (共5题；共35分)21. （2分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2

12、S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 22. （10分） 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减

13、少到4.66克，并有气体放出试计算：（1） 原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2） 产生的气体在标准状况下的体积23. （13分） (2018高一上云南期中) 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI +3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。 （2） 先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和K

14、I溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_； （3） 若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（4） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_;A使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶

15、液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。 （6） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线24. （6分） （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷CH4的摩尔质量为_，4.8gCH4的物质的量为_，在标准状况下的体积约为_，所含氢原子数为_（2）

16、某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+ ， 则Mg2+的物质的量浓度为_（3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_25. （4分） (2017高一上嘉兴期末) 实验室需要配制100mL 0.1molL1 CuSO4溶液 （1） 本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是_ （2） 下列有关实验说法正确的是_ a需称量CuSO45H2O晶体2.5gb将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均转入容量瓶d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（3） 若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填