人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习B卷

1、人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ） A . NH4Cl NH3HClB . NH3CO2H2O=NH4HCO3C . 2Na2O22H2O=4NaOHO2D . 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O2. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl3. （2分） (2017高二上淮北期中) SCl

2、6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型如果氯原子被氢原子取代，则SCl6的氢取代物的分子种数为（ ）A . 6B . 9C . 10D . 124. （2分） (2017高二下河南期中) a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物b为EDTA与Ca2+形成的螯合物下列叙述正确的是（ ） A . b含有分子内氢键B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有共价键、离子键和配位键D . a和b中的N原子均为sp3杂化5. （2分） (2016高一下射洪期中) 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A

3、. 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的粒子一定含有共价键D . 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6. （2分） (2018高二上安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ， 结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ） A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中NC键的键长大于CC键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应7. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（

4、） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应9. （2分） (2017高二上达州期末) 下列各选项所述的

5、两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键的极性与HO键的极性D . BF3的键角CS2的键角10. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键436157568432298A . B . 表中最稳定的共价键是H-F键C . D . 11. （2分） 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . H2O2B . NaOHC . CaOD . SO212. （2分） 下列物质的分子中，既

6、有“s_p键，又有p_p键的是（ ） A . H2OB . OF2C . HClOD . N213. （2分） 水分子中不存在（ ） A . 共价键B . 离子键C . 极性键D . 共用电子对14. （2分） 对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（ ） A . MgCl2中既存在离子键也存在共价键B . CH3COOH中只有离子键C . Na2O2中只存在离子键D . NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键15. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构

7、相同，则离子半径M2N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键16. （2分） (2017高一下宜昌期中) 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 下列关系中正确的是（ ） A . 2E1=E2B . 2E1E2C . 2E1E2D . E1=E217. （2分） 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（ ）A . 404 KJ/

8、molB . 260 KJ/molC . 230 KJ/molD . 200 KJ/mol18. （3分） (2019高二下公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C . H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道19. （2分） “笑气”（N2O）是最早应用于医疗的麻醉剂之一有关理论认为N2O与CO2分子具有相

9、似的结构（包括电子式），且氧原子只与一个氮原子相连下列说法合理的（ ） A . N2O与CO2化学性质完全相同B . N2O的电子式可表示： C . N2O与CO2均不含非极性键D . N2O为三角形分子20. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低二、 非选择题 (共5题；共41分)21. （8分） 甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原

10、子）的价层电子对数为_，其孤电子对数为_，则该分子呈_形甲醛分子的中心原子的杂化类型为_，分子中共有_个键，有_个键，其中CH的键的类型为_，CO的键的类型为_ 22. （9分） (2018高一下大连期末) 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。 元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1） 上表四种元素名称

11、分别为：A_，B_，C_，D_。 （2） A,B,C,D原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号填写） （3） 写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （4） 用电子式表示AC的形成过程_。 （5） C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性_（填“强”或“弱”），请设计实验证明_。（写实验操作和现象） 23. （12分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_（2） 基态B原子的电子排布式为_B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_（3）

12、 在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_（5） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gpm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）24. （4分） (2019高二下长春月考) 臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3

13、- ， NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1） Fe3+基态核外电子排布式为_。 （2） 与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。 （3） N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。 （4） Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体_ 25. （8分） 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温度（2） 如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化kJ拆开化学键2molH2和1molO2中的化学键_形成化学键4molHO键_总能量变化_（4） 氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O其中，氢气在_极发生_反应电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择