2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护（II）卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共47分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松的土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中2. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，

2、可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水3. （2分） (2016高二上汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（ ） A . 接上铜网B . 与石墨相连C . 定期涂上油漆D . 定期擦去铁锈4. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极5. （2分） 下

3、列叙述中，正确的是（ ） A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3+B . 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD . 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多6. （2分） (2016高一下湛江期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连7. （2分） 将NaCl溶液滴在一块光

4、亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ） A . 液滴中的Cl由a区向b区迁移B . 液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O22H2O4e=4OHC . 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2 ， 进一步氧化、脱水形成铁锈D . 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu28. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列关于金属的腐蚀及防

5、腐说法错误的是（ ） A . 马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快B . 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C . 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D . 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块9. （7分） 依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。10. （8分） (2020高一

6、上荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。 （1） . NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性。 （2） 黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： 在A装置中用固体二氧化锰与浓

7、盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（4） C装置的作用是_。 （5） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 另一个副反应是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_。11. （6分） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1） 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。 （2） 若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。 （3） 若试管内液面下降，则原溶液呈

8、_性，正极反应式为_。 12. （10分） (2017高二上昌平期末) 根据问题填空: （1） 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_A铜B锡C锌D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上（2） 根据反应 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4设计的双液原电池如图丙所示 电极的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为_（填化学式）电极发生的电极反应式为_（3） 某同学组装了如图丁所示的电化学装置电极为 Al，其他电极均为 Cu 电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为_；电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”）盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向_极（填“”或“”）移动第 8 页 共 8 页参考答案一、 2017_20