人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习B卷

1、人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+2e=H22. （2分） 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）A . HCl溶液B . NaCl溶液C . 稀NaOH溶液D . AgNO3溶液3. （2分） (2018

2、高三下雅安月考) 氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 图中所示物质中，X为H2 ， Y为N2B . Y参与的电极反应为H2+2e=2H+C . 当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD . 反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高4. （2分） (2015高二下资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳

3、极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高5. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 ， 下列有关爱迪生电池的推断错误的是（ ） A . 放电时，Fe是负极，NiO2是正极B . 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C . 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OHD . 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

4、6. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7. （2分） (2018河西模拟) 用电解法制备LiOH的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a极附近溶液的pH增大B . 阳极可获得的产品有硫酸和氧气C . b极发生的反应为Li+e-=LiD . 当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH8. （2分） (2016高一下淮阴期中) 图是

5、土豆电池的示意图土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（ ） A . Fe用作正极B . Cu片质量减少C . 电子由Fe并经导线流向Cu片D . 实现了电能向化学能的转化9. （2分） (2016高一下临沂期中) 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . ACDBB . DABCC . ADCBD . CBAD10. （2分） (2018红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用

6、CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是（ ）A . a为电池的正极B . 电解过程中H移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O11. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物12. （2分） (2017高二上重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3

7、+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：213. （2分） (2015高二下电白期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到金属钠B . 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极C . 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极D . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态14. （2分） 500mL

8、 KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液15. （2分） 用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ） A . 0.64 gB . 1.28 gC .

9、 2.56 gD . 5.12 g16. （2分） (2017沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ， 断开K2 ， Cl向石墨电极移动C . 闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变17. （2分） 有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列说法，正确的是：

10、锌为负极，Ag2O为正极放电时，正极附近pH值上升放电时，负极附近溶液pH值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2018高三上成都开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 1.0 mol19. （2分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒

11、作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量20. （2分） 能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D .

12、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液二、 非选择题 (共5题；共32分)21. （7分） (2016高一下万全期中) 一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是： 氧化反应为Cu2eCu2+ ， 还原反应为2Fe3+2e2Fe2+ ， 原电池的电极反应式也可利用此方法书写请回答下列问题：（1） 已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH8eCO32+7H2O和4H2O+2O2+8e8OH请写出该反应的总反应式：_; （2） 如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X

13、极的电极反应式为2H24e+4OH4H2O，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为_当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性_（填“增强、减弱或不变”） （3） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则该原电池负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为_，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为_; 22. （7分） 如图，X和Y均为石墨电极。 （1） 若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为_；电

14、解过程中_(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。 （2） 若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。 电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)Y电极产生气体的体积为_L。请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： _。23. （6分） (2015高二上邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2

15、均为石墨棒，回答下列问题 （1） 判断装置的名称：A池为_B池为_; （2） 铜极为_极，电极反应式为_; （3） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_ 24. （6分） (2015高二上卢龙期末) 课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色试回答下列问题： （1） 电源A极的名称是_; （2） 甲装置中电解反应的总化学方程式：_; （3） 如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是_ （4） 欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”），电镀液的溶质

16、是_（填化学式） （5） 装置丁中的现象是_ 25. （6分） (2018高三下淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。 （1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是_，正极的电极反应式是_。（2） 研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：.Fe2+直接还原NO3-；. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与p