人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习（I）卷

1、人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A . 1s2s3sB . 2p3p4pC . 3s3p3d3p2. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子组成正确的是 （ ） A . RB . RC

2、 . RD . R4. （2分） (2018高二下广州期中) 下列关于 816O的叙述正确的是 （ ） A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为165. （2分） (2015高一下广州期中) 已知A的原子序数是X，B2与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ） A . X5B . X+5C . X+1D . X16. （2分） 下列各能层，不包含p能级的是A . N能层B . M能层C . L能层D . K能层7. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列表示不正确的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . N

3、a的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne 3s18. （2分） (2016高一上福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（ ） A . RB . RC . RD . R9. （2分） 下列各项中，前面的能级先填入电子的是3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA . B . C . D . 10. （2分） (2017新课标卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加

4、入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子12. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 40K和40Ca原

5、子中的质子数和中子数都相等B . 某原子最外层只有一个电子，则它一定是A族元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同13. （2分） 下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（ ） A . CO2B . BF3C . LiClD . NH314. （2分） (2018高三上安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ） A .

6、A的离子结构示意图为 B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为 D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体15. （2分） (2017南通模拟) 下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 钠原子的结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3D . 硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OH16. （2分） 下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）A . 平面镜成像B . 霓虹灯广告C . 燃烧蜡烛D . 燃放

7、烟火17. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指A 族的所有元素18. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低19. （2分） 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和

8、质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 22220. （2分） 对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（ ）A . 核外电子层数相同B . 半径大小顺序Na+Mg2+Al3+C . 核外电子数相同D . 最外层电子数相同二、 非选择题： (共5题；共38分)21. （9分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c单质的熔点降低d氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强（2） 原子最外层电子数与次外

9、层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3） 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式_（5） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH

10、3bHIcSO2dCO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_22. （1分） 因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3 ， 写出该反应的离子方程式：_23. （10分） 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及

11、其温室效应指数结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题： 选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由极性键形成的极性分子是 A . N2B . O2C . H2OD . CO2E . CH4（2） 下列说法不正确的是 A . N2O与CO2 ， CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . CH4是目前引起温室效应的主要原因

12、D . H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3） 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 A . 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性异构D . 第一电离能：NOF（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键D . 可燃冰（8CH446H2O）是

13、在低温高压下形成的晶体（5） 中钴离子在基态时核外电子排布式为：_ 24. （9分） (2018曲靖模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1） 画出基态Cu原子的价电子排布图_； （2） 已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_； （3） 配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4） 铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。（5） M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形

14、成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。25. （9分） (2018广西模拟) 镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。 （1） 镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_。 （2） 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+

15、的电子排布式为_。 （3） 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547（4） 元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_(任写一种)。元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5） PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为 g cm-3，NA=_;(用含a、的代数式表示)。 第 13 页 共 1