内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上桂林期中) 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上静海月考) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液

2、均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因3. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化

3、钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关5. （2分） (2017高二下周口期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为146. （2分） (2016高一上大名期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5

4、L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同7. （2分） (2016高一下莆田月考) 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . 铝土矿溶于NaOH溶液中B . 偏铝酸钠溶液的酸化C . 灼烧氢氧化铝固体D . 电解熔融的氧化铝8. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠

5、是制备木材防火剂的原料9. （2分） (2018高三上赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B . 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102310. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 盐酸和石灰石制CO2：CO32- 2HH2O CO2B .

6、 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 2HCu2 2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag Cu2 AgD . 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O11. （2分） 实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（ ）H2 O2 CO2 A . B . C . D . 12. （2分） (2019高一上丽水月考) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） A . BaCl2B . NaOHC . Ba(OH)2D . AgNO313. （2分） 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的

7、、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是：（ ） Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A . B . C . D . 14. （3分） (2018甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（ ） 实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ， 振

8、荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上吉林期中) 在反应2H2S+SO2=3S+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C .

9、 1：1D . 3：216. （2分） (2016高一上温州期中) 若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B . 除去AlCl3溶液中的MgCl2 ， 可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C . N2中混有的少量NO2可用水洗D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去18. （2分） (2016高一下长春

10、期中) 从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ） A . Cu Cu（NO3）2B . Cu Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）219. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（ ） A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸20. （2分） (2

11、017高一上临川期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液蒸发A . B . C . D . 二、 非选择题： (共5题；共30分)21. （5分） (2018高一下厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应_（2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_（3） 金属铝与氧化铁的铝热反应_（4） Na2O2与水反应的离子方程式_（5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_22. （4分）

12、 (2018高三下绥化开学考) 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：（1） 加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式为：_。160-180mL过程中反应方程式为_。（2） 合金中Mg的质量为_g。所用HCl 的物质的量浓度为_mol/L。 23. （7分） (2016高三下扬州开学考) 人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得

13、到了纯度较高的镍粉 废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度（gL1）45157.50.10.050.05处理方案：（1） 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是_（2） 步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH3.5，过滤 Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为

14、Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：_此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是_（3） 步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：pH较低时，电流效率低的原因可能是：_电解的最佳pH范围是：_（填序号）A3.03.5B3.54.0C4.04.5D4.55.024. （7分） (2018高一下临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。 （1） 仪器a的名称是_。 （2

15、） 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。 （3） 装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。 （4） 试剂Y为_。 （5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 （6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2

16、S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。25. （7分） (2016高三上河北期中) 食品安全国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对SO2性质进行探究 （1） （i）仪器A的名称是_； （ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为_；（2） 小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验 a漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化（i）足量碱石灰的作用是_；（ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_；b还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应（iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是_，如何检验该反应所得含氧酸根离子_（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；