兰州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、兰州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学反应的基本特征之一2. （2分） 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ） 置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应酯化反应A . B . C .

2、只有D . 只有3. （2分） 下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能4. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)

3、SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上南宁期末) 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ/mol（2）I2(s)+H2(g) 2HI(g)H26.48kJ/mol，下列判断正确的是（ ） A . 254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC

4、 . 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D . 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定6. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应需要加热后才能发生D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量7. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02m

5、ol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)8. （2分） (2018高二下六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变C充入少量Zv(逆)v(正)Z的浓度减小D升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增

6、大量Z的体积分数变大A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显10. （2分） (2016高二下盐城期中) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）A . 图I中，甲、乙的平衡常数

7、分别为K1、K2 ， 则K1K2B . 图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C . 图中，t时间是增大了压强D . 图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11. （2分） (2015高一下吉林期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）则此反应可表示为（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B2=CC . 3A+B=2CD . A+B=C12. （2分） (2016高二上东营期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A

8、 . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C . 用排饱和食盐水法收集氯气D . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫13. （2分） (2017高一下湖南期中) 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）则此一段时间是（ ） A . 1秒B . 2秒C . 0.44秒D . 1.33秒14. （2分） (2018高二上武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HClHC

9、lOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g)H0 选择500 C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ， 往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. （2分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应二、 实验题 (共2题；共16分)16. （8分） (2016高一

10、下辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_；（2） NaOH溶液稍过量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正确操作是（填字母） A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ （5） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_;温

11、度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_;a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7） 怎样才能确保读取混合液的最高温度？_ 17. （8分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2

12、O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2

13、C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 三、 填空

14、题 (共1题；共7分)18. （7分） 某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2 _mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“” “”或“”)，且c3_1.0mol/L(填“” “”或“”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”、“放热

15、”）。理由是_。 四、 综合题 (共2题；共21分)19. （6分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1） 反应的化学方程式是_。（2） 反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值

16、大于2的原因是_。（3） 反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_;。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_;。20. （15分） (2016高一下周口期中) 由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65） （2） 有多少个电子通过了导线？ （3） 原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ 第 13 页 共 1