兰州市高二上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、兰州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（ ） A . C(s)+O2(g)CO2(g)+393kJB . C + O2 CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)CO2 (g)-393kJD . C (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393kJ2. （2分） 某地酸雨检验除含H+外c（OH）可忽视还有Na+ ， Cl ， NH4+ ， SO42其浓度依次为：c（Na+）=2.3105mol

2、/L，c（Cl）=3.5105mol/L，c（NH4+）=2.3105mol/L，c（SO42）=1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ） A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H)与c(OH)的乘积一定会增大4. （2分） (2017高一上临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（ ）A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe3FeCl2C . MgO+2HCl

3、MgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl5. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应都伴随着能量的变化B . 个别化学反应与能量变化无关C . 化学反应都要放出能量D . 放热反应的发生无需任何条件6. （2分） 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H =

4、 +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol7. （2分） (2017西城模拟) 已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液有关叙述不正确的是（ ） 编号PH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A . CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO）/c（Na+）增大B . 、等体积很合后：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . 向加入Na

5、F固体，CH3COOH电离平衡正向移动D . 中和相同体积的、，需消耗的体积8. （2分） (2018唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . X点：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B . Y点：V(NH3H2O) 10.00 mLC . Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)D . HA的电离方程式为HA=H+A-9. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB . 用量筒量取2

6、0mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液C . 实验室用图1所示装置制取少量氨气D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl10. （2分） (2018高二上清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过11. （2分） (2015高一下如东期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH

7、3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则H0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变12. （2分） (2015高二下莆田期中) Na2S溶液中存在多种离子和分子下列关系不正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（S2）+c（HS）B . c（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（H2S）C . c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）D . c（OH）=c（

8、HS）+c（H+）+c（H2S）13. （2分） (2017高二上天津期末) 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ） A . 阳极电极方程式为Al3e+6OH=Al2O3+3H2OB . 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C . 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD . 电解过程中H+移向Al电极14. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B . 含有0.1 molL

9、1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4215. （2分） 关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2eH216. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2

10、 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba17. （2分） (2018高二下杭州期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1molO2 ， 有44gCO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O18. （2分） (2016高二上

11、东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ） A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同19. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A . 生石灰B . 硝酸铵C . 氯化钠D . 蔗糖20. （2分） (2017高二上漳州期末) 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） A . NH3H2O的电离程度减小B . NH3H2O的电离常数增大C . 溶液的导电能力不变D . 溶液的pH增大21. （2分） 有人设计

12、出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二上临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示下列叙述中正确的是（ ） A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化

13、还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应23. （2分） (2016高一下武城期末) 酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（ ） A . 金属钠B . 新制的氢氧化铜悬浊液C . 石蕊试液D . NaHCO3溶液24. （2分） (2018高三上广州期末) 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B . 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C . 随着

14、CO2的通入， 不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成25. （2分） (2018浙江选考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A . pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)二、 填空题 (共9题；共42分)26. （1分） (2016高一下福建期末) 己知1mol NO2和1mo

15、l CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示请写出NO2和CO反应的热化学方程式_ 27. （3分） 写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式： 阳极：_阴极：_总反应：_28. （1分） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_29. （5分） (2017高二上莆田期末) 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后

16、静置，可观察到CCl4层呈紫色乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现 （1） 甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_ （2） 乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 A . Fe3+被F还原成Fe2+ ， 使溶液中不再存在Fe3+B . Fe3+与F结合成难电离物质，不再和I反应C . I和F或I与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应（3） 乙同学所用的NH4F溶液

17、是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_（填写能与否）其原因是_ 30. （7分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .

18、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_31. （7分） (2016高二上成

19、都期中) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： （1） 95时水的离子积KW=_; （2） 95时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_ （3） 95时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_ （4） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （5） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ （6） 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体

20、积混合后，混合溶液的pH=5请分析原因：_ 32. （5分） (2015高二上咸阳期末) 有CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸 （1） CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=_; （2） 0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是_（填序号） （3） 体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_（填序号） （4） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_； （5） 已知，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与

21、稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_; 33. （7分） (2016高二上东营期末) 25时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：（1） 若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=_； （2） 滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度_（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）； （3） 点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是_； （4） 点时pH=

22、7，此时溶液中c（F）_c（Na+）（填写、或=）； （5） 点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒是_和_； （6） 若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为_（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.14.4，酚酞810） 34. （6分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mo