兰州市高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、兰州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）A . 陶瓷B . 水泥C . 砖瓦D . 大理石2. （2分） (2016高一下乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1NA3. （2分

2、） 分子式为C8H14O4的有机物，水解得1mol A和2mol B，B经分子内脱水得C，C可形成高聚物 ，该有机物应为（ ） A . CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3B . (CH3)2CHOOCCOOCH(CH3)2C . CH3CH2OOCCOOCH2CH3D . CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH34. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe

3、2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同5. （2分） (2018大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径比较:Xc(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)7. （2分） (2017高二

4、上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一上北京期末) 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。” 【资料】溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；溶有溴的 溶液呈橙红色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：【提出问题

5、猜想】：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致。（1） 【设计实验并验证】 为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 、无水酒精、 溶液方案操作步骤实验现象结论取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡溶液变红色猜想正确取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡_（2） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 的还原性比 _（填“强”或“弱”）。 （3） 【实验反思】 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 并充分振荡后静置，观察到的现象

6、是_。三、 工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该

7、白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜

8、的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。四、 综合题 (共2题；共10分)10. （4分） (2019高二下揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。 （1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2N

9、O(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H若 N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1= 180.5 kJmol-1 CO(g) C(s)+1/2O2(g)H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g)H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_。 （4） SO2经过

10、净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示： 该反应的化学平衡常数表达式：K=_。图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2(填“”、“”、“”或“=”) （3） 化合物A的化学式为_，Cl原子的配位数是_。 （4） B

11、中碳原子的杂化轨道类型为_，含有的化学键为_(填字母)。a离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e配位键f氢键g键h键（5） 化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_；与NH3互为等电子体的分子有_(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是_。 （6） 已知化合物A晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为_nm(列出计算表达式即可)。 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 今有化合物 ： ： ： （1） 其中互为同分异构体的是_（填序号） （2） 写出分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_ （3） 在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物和HBr发生反应后产物的结构简式为_ （4） 五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是_ （5） 现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（填字母） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1