兰州市高三上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、兰州市高中三上学期化学期中考试试卷b卷名字：班级：成就：一、选择题(共7道题；总计14分)1.(2分)(2016年济宁市高三期)以下说法是正确的()A.应时玻璃和分子筛的主要成分是硅酸盐b .分散体系可分为溶液、混浊液和胶体，混浊液中分散颗粒的大小介于溶液和胶体之间C.铁在氧气中燃烧产生氧化铁，而镁在空气中燃烧产生氧化镁和氮化镁根据埃博拉病毒的传播情况，可以选择含氯消毒剂对疫区进行消毒，防止可能的污染区域2.(2分)氯化钠是一种化学原料，可用于制备一系列物质(见下图)。以下陈述是正确的()A.25时碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂C.在常温

2、下干燥的Cl2可以在钢瓶中储存和运输，因此Cl2不会与铁发生反应D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应。3.(2分)(2018年九江中考)如果NA代表雅芳加得雷奥常数的值，以下陈述是正确的()A.1摩尔H2O2含有极性共价键NA和非极性键2NAB.10克氖含有钠原子。C.0.5摩尔I-氧化时损失的电子数为0.5纳1摩尔乙基(- C2H5)含有17NA的电子4.(2分)(2016年河南中考)在下列离子群中，大量离子必须共存()A.将铝粉加入到仅由氢：钠、SO42-,NO3-,Mg2，B.将石蕊试纸溶液滴入红色溶液中：Fe3、NH4、cl-和SCN-respectivelyc在0.1摩尔/升硫酸氢

3、钠溶液中：NH4，Na，Al3，Cu2，NO3D.0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液中的钾、铝、铁、NO35.(2分)(2016年高中三上五一时期)类比法是化学学习和研究中常用的一种重要的思维方法，但其结论必须经过实践检验才能确定其是否正确。根据你的知识，判断下面的类比结论是否正确()化学事实类比结论A卤素沸点：F2 Cl2 br2 I2氢化物的沸点：氟化氢氯化氢HBR 高B镁可以通过电解熔化氯化镁来生产。钠金属也可以通过电解熔化氯化钠来制备C向无沉淀的钡(NO3)2溶液中引入CO2当SO2被引入Ba(NO3)2溶液时，不产生沉淀。D铝和硫加热时直接结合形成Al2S3。当加热时，铁和硫也可以直接结合形

4、成Fe2S3。a。Ab .Bc .Cd。D6.(2分)(2018年高二和六安中考)下面的离子方程式写得很正确()A.氯和澄清石灰水的反应：Cl22OH-=Cl-ClO-H2OB.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：氢氧化钠-碳酸氢钠-=二氧化碳H2OC.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH-=Al (OH) 3LeftD.与大理石和稀乙酸反应：CaCO3 2h=Ca2 CO2=H2O7.(2分)(2017年底，效益越大)，5.76克部分氧化的铁和铜合金样品(氧化产物为Fe2O3和CuO)，经以下处理后，以下说法是正确的()a。V=224B.样品中铁的质量为2.14克氧化前铁元素的质量分数约为

5、41.2%D.样品中氧化铜的质量为3.52克二、回答问题(共4个问题；总计37分)8.(11分)(2019年高三太原月考)元素周期表前四个周期中元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加。a和B是组成物质种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D与B相同，e2离子在其3d轨道上有9个电子。回答以下问题：(1)由元素C和D形成的化合物统称为二氧化硅。二氧化硅的结晶和无定形形式可以用_ _ _ _ _ _方法区分。C的电子配置图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)甲和乙是生活中两种常见的有机物质。能与碳酸钙反应，可用于清除厨房的水垢。分子B中的碳原子数与分子A中的相同，分子A可以与钠反

6、应释放气体。A中的化学键类型为_ _ _ _ _ _；A.离子键b .共价键c .金属键d .氢键分子B中碳原子的轨道杂化类型是_ _ _ _ _ _。(3)用“”或“”填空：t(4)两个元素C和E可以形成半导体材料。化学式是e2c。立方晶胞中有四个碳原子，其余的碳原子位于平面的中心和顶点。然后在晶胞中有_ _ _ _ _ _ _ _个电子原子，而电子元素位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ _区域。(5)在e2硫酸盐水溶液中加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，写出配体的化学式。(6)如果e是面心立方晶体，单位晶胞边长为1nm，则e的密度为_ _ _ _ _ _ GCM-3，其空间利用率为

7、_ _ _ _ _ _。9.(7分)(2016年临川高发期)根据所学知识完成以下项目：(1) H2O2水溶液被称为过氧化氢，在医疗中用于消毒和消毒以清洁伤口。对于以下涉及过氧化氢的空调反应，请填写以下空白处：H2O2 Cl2HCl O2b、H2O2 2I 2H I2 2H2Oc、2H2O2 2H2O O2H2O=氢氧化钙(1) H2O2只反映氧化反应是_ _ _ _ _ _(填写代码，下同)(2) H2O2既氧化又还原_ _ _ _ _ _ _ _ _(3) H2O2只反映还原性为_ _ _ _ _ _ _ _ _(4) H2O既不氧化也不还原是_ _ _ _ _ _ _(2) CuO已知是氧

8、化性的，并能与NH3反应生成两种简单物质和H2O。请写下化学方程式(3)在一定条件下，RO与Cl2的反应如下：RO Cl2 2OHRO 2Cl H2O从上述反应中可以看出，RO在上述过程中是_ _ _ _ _ _(充满“氧化”或“还原”)，RO元素r的价态是_ _ _ _ _ _。10.(6分)(2016年高中一年级末和保定高中一年级末)无论是在办公室还是在客厅，将一束美丽的鲜花插在漂亮的花瓶里，都会给紧张忙碌的工作和生活带来轻松愉快的心情。如果在花瓶中加入“鲜花防腐剂”,鲜花的寿命将会延长。成分质量(g)摩尔质量(gmol-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高

9、锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质浓度最高的成分是_ _ _ _ _ _ _ _(填写名称)。(2)“鲜花防腐剂”中物质K的浓度为(阿司匹林不含K)_ _ _ _ _ _ Moll-1(只需表达式，无需计算)。(3)在准备过程中，以下操作对准备结果没有影响(填写字母)。a .容量瓶在使用前未干燥，并含有少量蒸馏水B.俯视恒定体积下的液位C.容量瓶在使用前刚刚用一定浓度的氯化钠溶液准备好，没有清洗过在恒定体积摇动后，发现液位低于容量瓶的刻度线，但是没有进行处理。(4)为测定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，添加的试剂应含有_ _ _ _ _ _(填写化学符号)。11.

10、(13分)(2016三亚模拟)铈、铬和锡在中学并不是常见的金属元素，但它们在工业生产中发挥着重要作用。(1)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示器中有重要的应用。氧化铈在稀硫酸和过氧化氢的作用下可以生成Ce3，氧化铈在此反应中起着催化剂的作用。(2)自然界中的铬主要以三价和六价存在。六价铬会引起细胞突变，用亚硫酸钠可将其还原为三价铬。完成并平衡以下离子方程式：_cr2o72_so32_cr3_so42_ _ _ _ _ _ _ _ H2O(3)在制备氯化亚锡溶液时，由于氯化亚锡的生成，实验室经常变得混浊。这个过程的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _。氯化亚锡加热时可由氯气和金属锡

11、制成。氯化亚锡的熔点为-33，沸点为114，氯化亚锡容易水解，在潮湿的空气中会产生烟雾。实验室可以通过图中所示的装置(稍微夹紧装置)制备四氯化锡。(1)第一单元反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)装置二中的最佳试剂为_ _ _ _ _ _ _ _，装置七的功能为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)中加热的作用之一是促进氯和锡粉之间的反应。加热的另一个功能是_ _ _ _ _ _。(4)为了确定实验中使用的锡粉的纯度(杂质不参与以下反应):取m g锡粉，将其溶解在足够稀的硫酸中，向生成的硫酸溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用质量浓度为c mol-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，并将K2Cr2O7溶液的体积分成体积为VL。 那么锡粉末中Sn的质量分数是_ _ _ _ _ _(已知Fe3可以将