兰州市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)

1、兰州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变2. （2分） (2018高二上包头期中) 可逆反应A(g)B C(g)D，达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B .

2、 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体3. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的

3、速率4. （2分） (2016高二上延安期中) 已知反应：101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJC . 稀硫酸与氨水反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（ ） A . 收集氨气 B . 分离碘和泥沙 C . 分离水和苯 D . 实验室制取蒸馏水

4、 6. （2分） (2018高二上红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键D . 混合气体的密度不再改变7. （2分） (2017高二上荆州期末) 室温下，将0.10molL1的盐酸滴入20mL0.10molL1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示已知：pOH=lg c（OH），下列说法正确的是（ ） A . M点所示的溶液中c（NH4

5、+）+c（NH3H2O）=c（Cl）B . Q点所示的溶液中c（NH4+）c（Cl）c（H+）=c（OH）C . N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl）D . M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同8. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K、Cl、NaB . Kww/c（H）=10-10mol/L的溶液中：Na、HCO3-、Cl、KC . 在c（OH）/c（H）=11012的溶液中：NH4 、Fe2、Cl、NO3-D . 由水电离产生的c（OH）=110-12mol/L的溶液中：N

6、O3-、Mg2、Na、SO42-9. （2分） (2016高二下眉山期中) 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ） A . c（R2）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）B . c（R2）c（Na+）c（H+）=c（OH）C . 2c（R2）+c（HR）=c（Na+）D . 混合后溶液的体积为2a L10. （2分） 25时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH7时，下列关系不正确的是（ ）A . c(NH4+)c(Cl-)B . c(H+)=c(OH-)C . c(N

7、H4+)c(Cl-)D . c(OH-)c(Cl-)c(H+)(NH4+)11. （2分） (2017高二上雅安期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2017高二上荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C

8、. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . VaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：1113. （2分） (2019高二上临高期中) 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. （2分） 在 700时，向容积为 2L 的密闭

9、容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中 t2t1） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.20t20.80下列说法中正确的是（ ）A . 反应在 t1min 内的平均反应速率为（CO2）=0.40/t1mol/（Lmin）B . 到 t1min 时，反应未达到平衡状态C . 温度升至 800时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应D . 保持 700不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原

10、平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大15. （2分） 已知lg2=0.3010， 。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)0.1molL-1 ， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。A . 8.15B . 9.3C . 10.15D . 11.616. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；Hc （H2CO3）bc （NH4+） c （HCO3-） c （OH-） c （H+）cc （NH3H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）d c （HCO3-） + 2c （CO32-

11、） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）（3） 下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40-45 脱除率降低可能的原因_。（4） 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X 是电源的_（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O 2e H2 O2和_。a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为_。（5） IISO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化

12、烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：NO （g） O3（g） = NO2 （g） O2 （g） H = -200.9 kJ mol-1NO （g） 1/2O2 （g） = NO2 （g） H = -58.2 kJ mol-1依据以上反应，可知：3 NO （g）O3 （g） = 3 NO2 （g） H =_kJ mol-1。（6） 用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为_。 （7） CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33