内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下深圳开学考) 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（ ） A . 分子是不可再分的B . 分子只有在特定的季节才会运动C . 分子是不停运动的D . 分子只有在特定的空间才会运动2. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列结论错误的是（ ） 微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl） 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2S

2、iO3非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B . 俄罗斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D . IA族的元素全部是金属元素4. （2分） 下列结论错误的个数是（ ） 微粒半径：r（K+）r（S2） 氢化物的稳定性：H

3、ClH2S还原性：ClI 氧化性：Cl2S酸性：H2SO4H3PO4非金属性：ON金属性：MgCaA . 1个B . 2个C . 3个D . 4个5. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的电子式：H:FC . Cl离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 6. （2分） (2016高一下南阳期中) 下列各组排列顺序不正确的是（ ） A . 原子半径：钠硫氯B . 氧化性：Na+K+C . 最高正化合价：氯硫磷D . 酸性：HFHClHBr7. （2分） 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g

4、）+2H2O（l）的有关说法错误的是（ ）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等8. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 由C（石墨）C（金刚石） H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)

5、 = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol9. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分

6、数D . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJmol110. （2分） (2017高一下洛阳期中) 据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2O H2+O2有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；氢气是可再生能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)1/2O2

7、(g) = Ag2O(s)；H =31.0 kJ/mol，则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJ/molB . 379.3 kJ/molC . 332.8 kJ/molD . 317.3 kJ/mol12. （2分） 在298k、101105Pa下，将22g CO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)

8、=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D . 2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol113. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B . 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向G=HTS0的方向进行C . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D . 混乱度

9、减小的吸热反应一定不能自发进行14. （2分） (2016高二上广州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热HB . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3H2O反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+2283.0 kJ/mol15. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（O

10、H）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应16. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯

11、能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有17. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . T的最高价氧化物对应的水化物不

12、能和强碱反应18. （2分） (2017高一上福州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量以下关于3He的说法正确的是（ ）A . 是4He的同素异形体B . 比4He少一个电子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子19. （2分） (2015高一下合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 金属性：NQB . 最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC . 简单离子半径：QNXD . 原子序数：ZMYX20. （2分） (2016

13、高一下衡水月考) 某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5 ， 已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（ ） A . 14B . 28C . 31D . 35.5二、 非选择题 (共5题；共28分)21. （5分） 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_22. （2分） (2016高二上六安开学考) 以下反应：木炭与水制备水煤气

14、氯酸钾分解炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰Ba（OH）2H2O与NH4Cl，属于放热反应_（填序号），写出反应的化学方程式_ 23. （8分） (2016高一下安徽期末) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表： 元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ是第三周期电负性最大的元素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） W位于元素周期表第周_期第族，其基态原子最外层有个电子_ （2） X的电负性比Y的_（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为_

15、（3） X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是_，沸点较高的是（写化学式）_ （4） 化合物XYZ2中键和键个数比为_ （5） 写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式_ 24. （7分） 根据问题填空： （1） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ 则H2O（l）=H2（g）+ O2（g）将会_（吸收或放出）_kJ的热量（2） 已知：HH、NN和NH的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）将会_（吸收或放出）_kJ的热量 （3） 已知RO3n氧化I（碘离子）的反应方

16、程式RO3n+6I+6H+=3I2+R+3H2O则在RO3n中，R元素的化合价是_由上述方程式判断R原子的最外层电子数是_ （4） 已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是_mol 25. （6分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g