兰州市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、兰州市高一上学期化学期末考试答案b卷名字：班级：成绩：一、单选题(共21题)共21分)1. (1点) (2018高一上合肥期)逻辑推论是化学学习常用的想法，以下推论是正确的()a .氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物b .氧化还原反应中有元素化价的变化，有元素化价的变化的化学反应一定是氧化还原反应c .电解质是能在水或熔融状态下导电的化合物，能导电到水的化合物一定是电解质d .中和反应生成盐和水，盐和水生成的反应一定是中和反应2. (1分钟) (2018高一上红桥末)以下机器中，不能加热的是()a .烧瓶b .容积瓶c .蒸发盘d .烧杯3. (1点)对以下电解质的理解错误的是

2、()a .电解质、非电解质对化合物来说，单体不属于该类别b .某种物质是否为电解质与其状态无关c .在水溶液中或熔融状态下，其自身电离而导电的化合物称为电解质d .电解质在任何条件下都可以通电4. (1分钟)在实验室从加热氯酸钾和MnO2的混合物后的氧(KClO32KCl 3O2)剩馀物中回收二氧化锰的操作顺序是正确的a .溶解、过滤、蒸发、清洗b .溶解、过滤、清洗、加热c .溶解、蒸发、清洗、过滤d .溶解、清洗、过滤、加热5. (1分钟)以下的过程中需要加大反应速度的是()a .钢铁的腐蚀b .工业炼铁c .塑料老化d .食物腐败6. (1分钟) (2018高一上吉林期)应贴在装运乙醇的

3、包装箱上的图标是()甲组联赛乙级联赛c.d.7. (1分) (2017高二上孝感期末)根据以下反应原理设计的应用，不正确的是()a .用a.co32-h2ohco3-oh-热的纯碱溶液清洗油污B . Al3 3H2OAl(OH)3(胶体) 3H； 矾净水C . TiCl4 (x 2)H2O (过剩) TiO2xho24HCl； 制备TiO2纳米粉D . SnCl2 H2OSn(OH)Cl HCl； 在调制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8. (1点)以下化学实验的事实及其结论正确的是()a .将a.so2通过含有HClO的溶液生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强b .铝箔在酒精灯的火焰上加热

4、熔融，但是不滴在铝箔表面的氧化铝的熔点比铝高C . SiO2是能与碱溶液和酸溶液反应的SiO2是两性氧化物d.SO2流过溴水时，溴水有使so2褪色的漂白性9. (1点)以下颜色不是化学反应引起的现象是()a .无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色b .白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色c .蛋白遇到浓硝酸就变成黄色d .在普通玻璃管口点燃纯氢气，火焰就会变成黄色10. (1分钟) (2016上栗模拟)图是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。 向KMnO4结晶中滴下浓盐酸后，马上用别的培养皿固定。 已知： 2000 MnO4HCl2000 cl5cl 22 MNC L2 H2O实验现象

5、的“解释和结论”正确的是()的双曲正切值实验现象说明或结论甲组联赛a变成蓝色，b变成红茶色氧化性： Cl2Br2I2乙级联赛c处变红后褪色氯气和水生变成了酸性物质c.cd很快就会退色氯气和水生变成了漂白性物质德. d在e变红还原性： Fe2 Cl？甲组联赛乙级联赛C . C德. d11. (1分) (2016高一上净水期)以下记述错误的是()A . 10mL的质量分数为98%的H2SO4，用10mL的水稀释，H2SO4的质量分数大于49%为了调制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL的容量瓶子c .标准情况下，将22.4L氨气溶解于1L水中，得到1mol/L氨水d .在同

6、温同压下，20mLCH4和60mLO2中含有的原子数之比为5612. (1分钟)某补铁剂中含有2、3价铁元素，要用比色法测定其中铁元素的含量，在样品溶液中加入试剂后，与标准比色液相比，应该添加的试剂是()充分填充KMnO4溶液、KSCN溶液b .足够量的氯水、KSCN溶液c .大量H2SO4溶液、KSCN溶液d .足够量的H2O2溶液、KSCN溶液13. (1分) (2016高一上石嘴山期)接下来的变化中如果不加入氧化剂就无法实现的是()A . Na2SH2Sb.PS 4PS 2C . II2D . ClOCl214. (1点) (2016高一下包头期)以下实验现象的解释正确()现象说明甲组联

7、赛Na2O2投入FeCl2溶液中得到大量的红褐色沉淀Na2O2具有还原性乙级联赛浓硝酸一受光就变黄浓硝酸不稳定，生成的有色物质溶于浓硝酸c.c在某种溶液中加入硝酸氧化的氯化钡溶液，就会生成白色沉淀说明这种溶液中含有SO42。德. d盐酸加浓硫酸会产生白雾浓硫酸表明具有脱水性甲组联赛乙级联赛C . C德. d15. (1分钟) (2017年高一上大连末)下面的离子方程式写得正确()a .在稀盐酸中加入铁粉：2Fe6h、2 Fe3h 2b .碳酸钙溶于稀盐酸中： co32-2h、CO2、H2Oc .氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： ba2oh-hyso 42 -，baso 4H2Od .盐酸和硝酸银溶

8、液的反应： cl、ag、AgCl16. (1分钟) (2017高一上淮北终端)是H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液，h的浓度为0.2mol/L，SO42？的浓度为0.5mol/L，等容量的0.6 mola.0.225摩尔/lb.0.25摩尔/lc.0.45摩尔/ld.0.55摩尔/l17. (1分钟) (2016高一上甘肃期)将Na2O和Na2O2的混合物21.8g溶于足够量的水中，使水溶液的净重为18.6g时，混合物中的Na2O和Na2O的质量之比()A . 2:1B . 78:31C . 78:62D . 39:6218. (1分钟) (

9、2017年高三上洛阳期)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是重要的化工原料，以下相关说法是正确的()A . Na、Fe3、NO3、Cl2都大量共存于该物质的溶液中b.0.1mol-1向该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示c .检查该物质中Fe2是否变质的方法是向该物质的溶液中滴下几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红d .在该物质的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42完全沉淀的离子方程式为fe2so42-3ba2oh-2baso4fe(oh)219. (1分)以下说法正确的是()悬浮白粉、水玻璃和铝热剂是混合物煤的干馏和石油的

10、分馏是化学变化氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物乙醇中混有醋酸，可以放足生石灰后蒸馏。A . B . C . D . 20. (1分) (2017高三上姜堰月考)以下化学概念的说法是正确的()a .化合反应都是氧化还原反应b .催化剂可以改变可逆反应达到平衡的时间c .金属氧化物都是碱性氧化物d .石油是混合物，分馏产品的汽油是杂质21. (1分钟) (2016镇海模拟)某溶液x中可能包含NO、cl-、SO、CO、NH、Fe2、Fe3、Al3、k中的几个，所包含的阴离子物质的量相等。 为了确定该溶液x的成分，某学习组进行了如下实验下面的说法是正确的()只要含有a.fe3，就一

11、定含有clB . SO、NH一定存在，NO、cl-可能不存在C . CO、Al3和k是不存在的d .气甲、沉淀甲一定是杂质二、填补问题(共三题)共计八分)22. (3分钟) (2016高二下黑龙江期末)工业上以硫铁矿渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制造高级颜料具体的生产流程如下：回答下面的问题吧(1)“酸溶解”过程中Fe3O4反应的离子反应方程式是(2)实验室在“步骤ii”中为了实现分离操作而使用的玻璃设备，在为_、玻璃棒、烧杯等的步骤iv中，使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _试剂调整溶液的pH (填写字母号码)。a .稀硝酸b .

12、氢氧化钠溶液c .高锰酸钾溶液d .氨水(3)在检查工序iii中完全进行的试剂是(4)步骤v的反应温度一般需要控制在35以下，其目的是(5)在步骤vi反应的化学反应方程式是(6)在步骤v中FeCO3达到沉淀溶解平衡时，如果在室温下测定溶液的pH为8.5，则试验在c (Fe2 )=110-6摩尔-1.得到的FeCO3中是否含有fe(oh)2_.(填料是或否 )23. (3分钟) (2015高一上赦月考)某白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，取4.42g烧至恒重，将放出的气体流入充分量的澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，烧后的残渣能与30mL盐酸完全反应(1)该白色粉末燃烧后产生的气体在标准情

13、况下的体积是？(2)原混合物中各物质的质量(3)使用的盐酸的物质的量浓度24. (2分钟) (2016高一上宜春期)将Na2O2和NaHCO3的混合粉末平分，向其中一个中加入100mL盐酸，使充分反应的溶液成为中性，放出(干燥) 2.24L (标准情况)气体，将生成的气体全部流过其他的混合粉末，充分反应的气体(1)写出与反应有关的方程式是写出离子反应的离子的方程式(2) 2.24L气体的成分是(3)研究各混合粉末中的Na2O2和NaHCO3的物质量进行计算第一种情况： n(Na2O2)=_mol和n(NaHCO3)=_mol；第二种情况： n (Na2O2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol和n(NaHCO3)=_mol三、实验问题(共计2题)共计8分)25. (3分钟) (2018高一上京期) 2008年5月，我国四川地区发生了大地震灾害，地震后饮用水消毒杀菌成为控制大规模传染病爆发的有效方法之一。 氯气(Cl2 )是制造消毒剂的主要原料之一。 工业上主要用电解饱和盐水的方法制作Cl2。 请回答下面的问题(1)电解前食盐水需要精制，以去除粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子为目的，使用的试剂为Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀盐酸。 其中合理的加入顺序是(2)实验室想调制6.00 mol/L的盐水90 mL，

15、回答了以下问题需要单纯的NaCl_g。可以选择的机器有a玻璃棒、b烧瓶、c烧杯、d磁带点、e试管、f托盘天平、砝码、h药匙。 调制盐水时不需要使用的是_ (填写字母)，不足的设备是_调制溶液时，一般分为计算计量溶解的步骤，放入转移定容的瓶中。通过下述操作，配合溶液的浓度变小是因为a .溶液转移后，没有清洗玻璃棒和烧杯b .容积测量瓶里本来就有少量的蒸馏水c .定容时，俯视刻度线d .称量氯化钠固体时的左导线右物(3)饱和盐水电解过程中还生成H2和NaOH，发生反应的化学反应方程式为(4)将电解生成的Cl2流过NaOH溶液，生成两种盐，其中之一是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应的原理，写该反应的化学方程式为_。26. (5分钟) (2018高一上京末)将SO2分别通过以下4种溶液，回答以下问题(1)试管a出现溶液褪色现象，说明SO2有_ _ _ _ _性的试管b出现溶液退色现象，SO2具有_ _ _ _性。(2)试管d中出现白色沉淀，该沉淀溶解于稀盐酸中，生成该沉淀，该沉淀的离子方程式可以写出来。(3)如果将试管d中的NaOH换成Br2和BaCl2的混合溶液，可以得