课题1　常见的酸和碱.ppt

1、第十章常见的酸和碱太湖县沙河中学陈召怡,课太湖县沙河太湖县题1常见的酸和碱,一、溶液的导电性实验下列物质的导电性,灯不亮、不能导电,灯亮、能导电,灯亮、能导电,灯亮、能导电,灯不亮、不能导电,灯不亮、不能导电,灯不亮、不能导电,灯亮、能导电,NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？所有的溶液都能导电吗？,能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。金属能导电,金属中有自由移动的电子,酸、碱、盐溶液能导电,溶液中存在自由移动的带电粒子,离子,酸碱盐,溶于水,电离,自由移动的离子,溶液能导电,思考：,1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、

2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？,酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。,二、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。,三、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。溶液酸碱性的强弱程

3、度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。pH的范围通常在014之间,pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。,酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。,酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。,日常生活中的一些物质的pH：pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜洁厠灵。pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性,1、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜,2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二

4、氧化碳气体,中性溶液,C,可以,一、常见的酸,1、几种常见的酸【实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,闻气体的方法,盐酸（HCl）HCl气体的水溶液,浓盐酸有强挥发性，HCl气体极易溶于水（1500），质量分数38%,无色液体,瓶口有白雾，有挥发性,有强烈的刺激性气味、有酸味,为何制备H2、CO2不用浓盐酸？为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？,2、硫酸,无色、粘稠、油状的液体,无明显现象，无挥发性,无刺激性气

5、味,（1）吸水性作干燥剂,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,（2）脱水性,【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损。,(3)强氧化性,【实验】浓硫酸的稀释。,稀释：酸入水、沿杯壁、缓慢注、不断搅,有热量产生,浓硫酸溶于水时放出大量的热,思考,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,如何区分浓硫酸与浓盐酸?,酸的化学性质,分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验

6、报告，探究酸的化学性质：,【实验】（1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。,酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色酸溶液不能使无色酚酞试液变色,1、与酸碱指示剂反应,注意：变色的是指示剂溶液。,【实验】（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,2、与某些金属反应金属+酸盐+氢气,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=Fe

7、SO4+H2,条件：,在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。,酸主要是HCl和稀H2SO4。,【实验】（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。,3、与某些金属氧化物反应:金属氧化物+酸盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,【实验】（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）

8、。（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,4、与碱反应:,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O,酸+碱盐+水,（中和反应）,【实验】（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,5、与某些盐反应:酸+盐新酸+新盐,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,N

9、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2CO3,指示剂,金属,金属氧化物,碱,盐,小结：酸的化学性质,思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？,Fe和H2SO4B.Al和浓H2SO4C.Zn和HNO3D.Ag和稀HCl,反馈练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是(),A,反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是(),A.MgSO4

10、B.FeSO4C.CuSO4D.Al2(SO4)3,C,反馈练习3：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,反馈练习4：人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,碱的化学性质,思考：,1、你所知道的碱有哪些？,2、还记得澄清石灰水的一种用途吗？,一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,白色固体，易潮解，易溶于水，并放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有涩味和滑腻感。,白色粉末状固体，微溶

11、于水。,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,实验探究,分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。,实验探究1,现象,紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。,结论1,碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。,实验探究2,往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。,现象,1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。,结论2,实验探究3,试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴

12、加入稀硫酸。,现象,溶液由红色逐渐变为无色。,结论3,实验探究4,现象,蓝色絮状沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,结论4,与酸碱指示剂的反应,使紫色石蕊试液变蓝色；能使无色酚酞试液变红色,与多数非金属氧化物反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,与酸发生中和反应,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,与某些盐的反应,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,碱的通性,NaOH,Ca(OH)2,思考：,为什么氢氧化钠与氢氧化钙有

13、相似的化学性质呢？,结构决定性质，两者都可以电离出氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。,思考：,是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？,NaOH与NaNO3能反应吗？,复分解反应发生的条件,1、两种化合物交换成分后有水生成,2、两种化合物交换成分后有气体生成,3、两种化合物交换成分后有沉淀生成,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,NaOH+KNO3=NaNO3+KOH这个反应能发生吗？,想一想：,反馈练习,1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（）A、稀硫酸B、氯化铜溶液C、碳酸钾溶

14、液D、二氧化碳,C,2、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）A温度差B重力差C压强差D浮力差,（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为_，B现象为_，C现象为_。,（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加_,现象为_；第二组同学滴加_,现象为_。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。,3、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回