高考离子推断题专项练习(非常全面)

1、高考中离子推理试题的类型一、定性推理类型：主要考察常见阴离子和阳离子的性质，特别是常见阴离子和阳离子的特殊物理性质和化学性质，必须熟练掌握。例如：(1)特征颜色：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2(红色)、Fe(C6H5O)63-(紫色)；(2)特征现象：火焰反应：钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠：黄色；遇到羟基时产生红棕色沉淀，遇到苯酚溶液时为紫色，遇到SCN-时为红色的离子为Fe3与碱反应生成白色沉淀，该沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色或在遇到SCN颜色时没有明显变化。Cl2之后显示红色的离子是Fe2当用氢氧化钠溶液加热时，NH4是能

2、产生碱性气体的离子，当暴露于酚酞测试溶液时，碱性气体使湿的红色石蕊试纸变成蓝色并变成红色。加入溴化氢产生浅黄色沉淀的离子由银或S2-和SO32-组成。例1。(2011年上海)溶液可能含有钠、铵、钡、硫、碘、-。分别取样：用酸度计测试，溶液呈弱酸性；氯化水和淀粉无明显现象。为了确定溶液的组成，要测试的离子是()A.钠硼SO42-碳硼二氮铵分辨率：溶液呈弱酸性，表示NH4(水解呈酸性)；氯化水和淀粉没有明显的现象排除碘-，S2-。所以它必须含有SO42 -，所以它不能含有Ba2。不能排除那。答：答例2。(2008年国家文件二)钠盐溶液可能含有阴离子NO3 -、CO32 -、SO32 -、SO42

3、-、C1-、Br-、I-1。为了识别这些离子，取少量溶液用于以下实验：(1)混合溶液呈碱性；(2)加入盐酸后，产生无色无味的气体。气体会使饱和石灰水溶液浑浊；(3)加入四氯化碳，滴加少量氯水。振荡后，四氯化碳层不变色；(4)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，分离，向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解；用硝酸酸化后，加入过量的硝酸银，溶液中会析出白色沉淀。(1)分析上述五个实验，并写下每个实验的结论和原因，以识别离子。实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _实验2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验_ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)上述五个实验不能确定离子是否是_ _ _ _ _ _。分析主题依赖于对离子的检查，检查关键离子如卤素、氧、碳、氮和盐的水解。(1)该溶液可能含有的阴离子没有羟基-，因此只能考虑盐的水解。CO32-，SO32-是弱酸的阴离子，溶液中会发生水解，使溶液呈碱性，因此CO32-，SO32-可能存在(至少有一种存在)。(2)在这些阴离子中，只有CO32-、SO32-能与盐酸溶液反应，但SO32-与盐酸溶液反应时产生的SO2是刺激性气体，所得气体

6、无色无味，因此CO32-必须存在，SO32-不能存在。(3)加入少量氯水，用四氯化碳萃取后，四氯化碳层的颜色没有变化，表明原始溶液中不存在溴离子，因为溴离子和碘离子都会与Cl2反应生成Br2和I2，导致四氯化碳层呈橙红色或紫色。(4)加入Ba2+后产生的沉淀部分溶解，表明SO42 -。因为SO42 -与Ba2+反应形成酸不溶性白色沉淀硫酸钡。当加入硝酸银时，会产生白色沉淀的离子包括SO42 -和Cl-，但Ag2SO4可以溶于浓度较高的硝酸中(这可以用离子极化理论来解释)，所以白色沉淀应该是AgCl，所以原始溶液中含有Cl-。(2)NO3-的鉴定没有参与整个实验过程，因此NO3-不能被确定。答案

7、(1)CO32-和SO32 -可能存在，因为它们的水解是碱性的。CO32-肯定存在，因为生成的气体是SO42-存在。因为硫酸钡不溶于盐酸。氯存在。因为它与银形成白色沉淀。(2)NO3第二，定量推理类型：主要考查学生在掌握阴阳离子性质的基础上进行定量推理和计算相关化学量的能力。例3。2011四川四种水溶性物质分别由NH4、Ba2+、Mg2+、H、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中不同的阳离子和阴离子组成。已知：(1)溶液分别与其它三种物质的溶液混合，产生白色沉淀；(2)0.1摩尔/升硼溶液中的碳(氢)；(3)滴入碳溶液中的硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀。以下结论是不正确的()A.SOl

8、ution a包含ba2 b，solution b包含soC.溶液c含有cl-d，溶液d含有Mg2+分析：只有硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁能形成白色沉淀，所以a只能是钡(氢)2；在0.1摩尔/升硼溶液中的碳(氢)为0.1摩尔/升，硼被认为是硫酸。将硝酸银溶液滴加到碳溶液中，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明碳是氯化镁，所以丁基是碳酸氢铵。回答：d例4。(2009年国家卷二，第29卷)目前有六种化合物，它们的阳离子是已知的，阴离子是已知的。分别对它们制备的溶液进行以下实验：溶液A、C、E为碱性，碱性为非离子型；(2)向溶液B中滴加稀氨水，先沉淀，然后继续滴加氨水，使沉淀消失；(3)将溶液滴入D溶液中，

9、无明显现象；(4)向溶液f中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。根据以上实验现象，回答以下问题：(1)实验2中反应的化学方程式为：(2)解E为，判断依据为；(3)写出下列四种化合物的化学式：A、c、d和f。分析：本主题研究离子共存和盐水解的综合应用。根据溶液的性质，CO32只能与钾形成碱性溶液，另一种可能的碱性溶液是碱钡(OH)2。由于醋酸的酸度大于碳酸，醋酸水解的碱度小于碳酸，所以a为Ba(OH)2，e为K2CO3，c为醋酸，b中由得到的阳离子为银，肯定是硝酸银，d中由得到的阴离子为so42-，所以f中的阴离子为so42-，d中的阴离子为cl-。从获得的F中的阳离子是

10、Fe2，即F是硫酸亚铁，而CH3COO当与Al3形成溶液时，Al3也经历水解，因此C是醋酸钙，D是三氯化铝。答案如下：(1)硝酸银NH3。H2O=AgOHNH4NO 3AgOH 2NH3。H2O=银(NH3)2OH 2H2O(2)碳酸钾可以从(1)碱度的顺序看出，而E是碳酸盐。在这六种阳离子中，只有钾离子能与碳酸盐形成可溶性盐，所以E是碳酸钾。(3)钡(羟基)2钙(CH3COO)2氯化铝铁综合推理型：主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。离子推论应注意三个原则：互斥原则，即相互反应的离子不能共存；进入和退出的原则是考虑试剂添加过程中引入的离子和反应过程中消耗的离子。守恒原理是溶液中阴离子阳

11、离子的电荷是守恒的，如果有阳离子，就一定有阴离子。例5。取一种无色溶液，可能含有下列离子：钠、银、Ba2+、Al3+、AlO 2-、S2-、CO32、SO32、SO42、进行相关实验，结果如下图所示。试着回答以下问题：(1)产生沉淀A的离子方程式是。(2)沉淀硼的离子方程式由溶液a产生(3)如何通过化学实验确定沉淀碳的组成。(4)气态甲的可能成分是什么？(5)基于上述信息，可以确认存在的离子是，不能存在的离子是，可能存在的离子是。分析：1 .学生很容易从“血红蛋白”和“淡黄色沉淀”中判断沉淀A为银溴。对各种可能离子的综合分析。如果银是无色溶液中的油，S2-、CO32-、SO32-、SO42-、

12、Al02-等。不能大量存在，所以原始溶液中不存在银。可以判断沉淀的A是元素硫，生成A的离子方程式是：2S2- SO32- 6H=3S 3H2O。(2)为了判断沉淀B的组成，首先必须找出溶液A中可能存在的离子。由于原始无色溶液必须含有S2-、SO32-等离子体，原始溶液不能含有银、Ba2、Al3等离子体，这些离子不能自然存在于溶液A中。似乎不可能与NH4HCO3反应生成白色沉淀B和气体B。此时，需要从另一个角度进行分析。在原始无色溶液中加入过量的溴化血红蛋白后，是否有可能产生一种能与碳酸氢铵反应生成白色沉淀的离子？自然，人们会认为：AlO2- Al3，所以沉淀B是铝(羟基)3。从溶液A生成沉淀B

13、的离子方程式是：al33hc 3-=Al(OH)3Left 3co 2和原始溶液应含有AlO2-。3.从原来的无色溶液溶液A 溶液B，可以分析出溶液B与过量的钡(OH)2反应生成的白色沉淀中一定有三氧化二钡，也可能有四氧化二钡。为了进一步确定沉淀c中是否存在硫酸钡，可以向所得沉淀中加入过量的稀盐酸。如果沉淀物不能完全溶解，可以加入硫酸钡。因此，可以确定SO42-是否包含在无色溶液中，而CO32-可能存在于原始溶液中。4.要分析气态A的可能组成，必须结合定量关系来判断。如果S2-，SO32-，都反应生成硫，气体可能是CO2；如果S2-过量，气体可能是H2S或H2S和二氧化碳的混合物；如果SO32

14、-过量，气体A可能是SO2或SO2和CO2的混合物。5.基于上述结果，可以得出结论，在原始溶液中只有S2-、SO32-、AlO2-离子。事实上，任何溶液都必须同时含有阴离子和阳离子。考虑到这一层，可以断定一定有离子和钠。CO32-、SO42-。答案如下：(1)2S2+SO32+6H+=3S+3H2O(2)Al3 + 3HCO 3 =Al(OH)3 + 3CO 2(3)碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；3)将稀盐酸加入到获得的沉淀物C中。如果沉淀物完全溶解，这意味着沉淀物C是碳酸钡。如果沉淀物只是部分溶解，这意味着沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。(4)天然气有五种可能性：H2SSO2 CO2CO2

15、和H2S CO2和SO2(5)钠离子、S2离子、SO32离子、AlO2离子；Ag+、Ba2+、Al3+；CO32、SO42巩固练习1.一种无色溶液可能含有钠、钾、三价铁、二价铜、-、其中一些离子。以下实验按顺序进行。观察到的现象记录如下：试纸测试，溶液pH7。(2)取少量原溶液，向无白色沉淀的溶液中加入过量的氯化钡和盐酸的混合溶液。(3)取少量原溶液，向溶液中滴加足够的氯水，不产生气体，然后加入四氯化碳振荡，静置后，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分离。(4)向分离的水溶液中加入Ba(NO3)2和硝酸溶液，产生白色沉淀，并进行过滤。(5)向滤液中加入硝酸银和硝酸混合溶液，生成白色沉淀。关于原始解的

16、判断是不正确的()A.绝对不存在的离子是Fe3，Cu2，B.正离子是；钠离子和钾离子中至少有一种存在。无法确定原始解是否存在。d .如果将步骤4改为氯化钡和盐酸的混合溶液，将影响对溶液中离子的判断。ABCDEFGA-B-C-D-E-F-G-2.(2004浙江综合评论)有A、BC、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，每瓶都是na2so4kcl硝酸银(NO3) 2na2co3ba (oh) 2和氯化镁溶液中的一种。为了鉴别，将少量的每种溶液混合成两种或两种，并将实验结果示于表中。在表中，“左”表示生成沉淀或微溶化合物，而“-”表示未观察到明显变化。试着回答下面的问题(1)A的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _，G的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出其他物质的化学式。b _ _ _ _ _ _ _ _；c _ _ _ _ _ _ _ _ _；d _ _ _ _ _ _ _ _；e