2017年武冈十中高中化学会考复习必背知识点

1、武冈十中2017年化学会考试复习必背知识点根据最近五年关于试题的知识点，总结以下必背内容1 .物质的变化：化学变化：燃烧、中和反应、煤的干馏、结晶的风化、食物的腐烂、酿酒和醋、蛋白质的变性等物理变化：“三态”变化、升华凝华、石油分馏、炎色反应、硫酸表现为吸水性、海水晒盐、冰雪烧灼、花香溢出、固体NaOH潮解、蛋白质盐析等化学变化和能量：I、发热反应：反应物具有的总能量生成物具有的总能量常见的发热反应：燃烧、中和反应、金属与酸的反应(或金属与水的反应)、CaO H2O=Ca(OH)2ii、吸热反应：反应物具有的总能量生成物具有的总能量一般吸热反应： Ba(OH)28H2O结晶和NH4C1结晶的反

2、应(非氧化还原反应)碳酸钙的高温分解(CaCO3CaO CO2) (非氧化还原反应) C CO22CO (属于氧化还原反应)水解反应、从图像中识别发热反应和吸热反应2 .化学和环境：环境污染物： CO2引起的温室效应SO2引起酸雨，形成氟利昂臭氧空洞，不易分解废弃塑料的白色污染，含磷洗涤剂使水体富营养化，引起水华和赤潮。煤燃烧产生大量的CO2和SO2汽车尾气产生CO、CO2和氮的氧化物(NO、NO2 )。3 .物质颜色：常温下无色无味液体化合物： H2O；氯气Cl2:黄绿色气体、新型氯水淡黄色绿色红茶色气体： NO2(NO为无色，空气为红茶色)红褐色液体： Br2； 红褐色固体油漆的是Fe2O

3、3(FeO、Fe3O4都是黑色) Na2O2:淡黄色有色沉淀Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色沉淀)有色离子Cu2 (蓝色)、Fe3 (黄色)、Fe2 (浅蓝色)、MnO4-(紫色)反应后的颜色变化：2NO O2=2NO2 (从无色到红褐色)在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液后的溶液变红将SO2或Cl2(或氯水)通过品红色溶液中，使红色褪色为无色(或溶液褪色) 漂白性把SO2通过紫色石蕊试液中的溶液，变成红色，加热回到紫色酸性将Cl2 (或氯水)通过紫色石蕊试液中的溶液，变红后褪色，显示出酸性，显示出漂白性使乙烯(C2H4或CH2=CH2 )流过溴水或高锰酸钾溶液中的溶液时退色F

4、e2(亚铁离子)检查时：先加入KSCN溶液，颜色没有变化，然后加入氯水，溶液变红。在FeCl2溶液【含有Fe2 (亚铁离子) )中加入NaOH溶液的话，就会产生白色沉淀，之后马上变成灰色的绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)32fe2cl2=2fe32cl-(溶液由浅绿色变为黄色)4 .物质和水(H2O )的反应、方程式、现象Na与水的反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2 Na是还原剂，H2O是氧化剂现象： PS浮在水面上，变成有光泽的球，到处游泳，溶液变红(加入苯酚酞时)。(比较乙醇和水的反应现象：2ch3ch2o h2na=2ch3ch2ona h

5、 2 na沉入乙醇底部，不形成有光泽的球)。Na2O2和水的反应： 2na2o2H2O=4NaOH 2，3354 Na2O 2同时具有氧化剂和还原剂现象：手接触试管壁的热时反应发热Cl2和水反应，生成氯水： Cl2 H2O=HCl HClOCl2生成氧化剂和还原剂两者F2与水的反应：2f2H2O=4hhf2o3354f2是氧化剂，h2o是还原剂(比较Na )C和水蒸气生成水蒸气： C H2OCO H2H2O生成氧化剂，c生成还原剂5 .注意单体和单体之间的化合物 S O2SO2 S和O2的反应生成物不是SO3，而是SO2 N2 O2=2NO N2和O2的反应生成物不是NO2而是NO 2Fe 3

6、Cl22FeCl3 Fe和Cl2的反应产物不是FeCl2，而是FeCl3 3Fe 2O2Fe3O4 Fe和O2的反应产物不是Fe2O3而是Fe3O4；na和O2反应条件不同，生成物不同：常温下的缓慢氧化生成物： Na2O加热生成物： Na2O2其他反应的特殊产物：I、Mg在CO2中燃烧： Mg CO2MgO CO 不是CO2而是CO；ii、Fe和水蒸气的反应： Fe3fe4h2ofe3o4h23354不是Fe3，而是Fe3O4iii、SiO2和c高温制粗硅： SiO2 2CSi 2CO 不是CO2而是CO；6 .物质的主要成分：浮游白粉的主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2； 有效成分是C

7、a(ClO)2玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石英玻璃的主要成分：二氧化硅(SiO2)水玻璃：硅酸钠的水溶液锈的主要成分： Fe2O3天然气或甲烷的主要成分： CH4；水气的主要成分： H2和CO含有丰富维生素c的食物：水果(苹果)、蔬菜等人体六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶三大化石燃料是煤、石油和天然气工业三废是指废水、废气、废渣7 .物质通称：Na2CO3纯碱钠NaHCO3小钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠CaO生石灰Ca(OH)2消石灰CH4天然气CO和H2水气Na2SiO3的水溶液水玻璃C

8、aCO3石灰石Fe2O3铁红CO(NH2)2尿素NH4HCO3碳铵NaCl食盐BaSO4重晶石CHCl3氯仿8 .物质的用途：测定国家化学工业发展水平的指标为CH2=CH2，可以制成水果催熟剂。Si通常是半导体，光电池，SiO2是光纤最清洁的能量H2，特征：源宽，无污染，热量高。Na2O2成为潜水艇和呼吸口罩的氧气源： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2红褐色固体Fe2O3经常油漆胃酸过多的治疗： Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O离子方程式为al(oh)3 3h=al33h2o青霉素抗生素(注射前做皮试)解热止痛药

9、阿司匹林兴奋剂制作麻黄碱能直接进入血液补充能量的是葡萄糖维生素C抗坏血酸：水溶性维生素，具有强的还原性，其水溶液呈酸性。加入碘盐(含KIO3碘酸钾) 预防甲状腺肿大铁酱油铁缺乏性贫血铁的预防在人体所需的微量元素中含量最多。注意：，常见的常量元素： c、h、o和Ca等人体钙不足可引起骨质疏松症等症状。、常见人体微量元素：铁、锌、硒、碘、铜等碘被称为“智能元素”，硒具有增强人体免疫力、防止老化的作用。作为调味料和防腐剂都可以使用的是食盐NaCl成为调味料，含有有机物的是食醋、酒精等。可以作为防腐剂使用的致癌有毒物质：亚硝酸钠(NaNO2)明矾KAl(SO4)212H2O、净水剂： al33H2oA

10、l(OH)3胶体3h、al(oh)3胶体具有强的吸附性，能吸附水中的浮游粒子进行净水。合金：混合物铁合金(生铁和钢)、铜合金、铝合金等使用量最多的是铁合金。 地壳含量最多的金属元素是Al9 .常见有机物常见的有机溶剂苯(密度小于水的密度)、四氯化碳(CCl4 ) (密度大于水的密度):都是可以作为提取剂提取碘水中的碘的醇：与水以任意比相溶，不能制作提取剂最简单的有机物甲烷： CH4结构：正四面体结构，结合角： 10928主要特性： I、无色可燃性气体、火焰应在蓝色、点火前检查。PS、取代反应：与Cl2的取代反应：、酸性高锰酸钾溶液不能褪色。最重要的不饱和烃乙烯(C2H4或CH2=CH2)测定一

11、个国家化学工业发展水平的标志：水果催熟剂，即植物生长调节剂。加成反应使溴水褪色：可使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应(注意：与使溴水褪色的原理不同)。生活中最常见的有机物乙醇和乙酸：乙醇官能团：(读作：羟基)、醋酸官能团：-COOH (读作：羧基)乙醇的化学式： C2H6O结构简单式： CH3CH2OH； 醋酸的分子式为C2H4O2，结构式为CH3COOH乙醇的特色反应I、消除反应CH3CH2OH CH2=CH2 H2O、酯化反应：生命中最重要的有机物葡萄糖、油脂、蛋白质葡萄糖C6H12O6生命的基础能量物质：与果糖(C6H12O6)互为异构体注意：二糖中的蔗糖和麦芽糖(C12H22O11 )都是

12、异构体，而多糖中的淀粉和纤维素不是异构体的关系。油脂酯类、高级脂肪酸甘油酯类、水解的高级脂肪酸和甘油l 蛋白质的高温、紫外线和重金属离子使蛋白质变性，加入硫酸铵【(NH4)2SO4】等盐使蛋白质盐析。 水解可以制作氨基酸。注意：只有单糖葡萄糖和果糖不能水解，而蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素、油脂、蛋白质等可以水解。蛋白质、淀粉、纤维素是天然的有机高分子化合物，葡萄糖、果糖、油脂不是高分子化合物。棉花中含有纤维素，丝线、羽毛中含有蛋白质，两者的区别方法可以使用烧灼的方法。 有烧焦羽毛气味的是丝线，谁也不是棉花。结构上： CH4正四面体结构(h质量分数最高)，CH2=CH2平面型分子苯环中的碳原子和碳

13、原子的键相同，是介于单键和双键之间的特殊键。乙醇官能团：(称为羟基)、乙酸的官能团：-COOH (称为羧基)氨基酸为氨基：-NH2、羧基：-COOH；反应类型上l可以发生取代反应：I、CH4和Cl2在光条件下的反应、苯和液体溴处于FeBr3催化作用下，或苯和浓硝酸处于浓硫酸催化作用下、乙醇和乙酸在浓硫酸中的酯化反应。l可以发生加成反应：I、乙烯(或烯烃)使溴水褪色PS、苯和H2在以Ni为催化剂的加热条件下生成环己烷。l与盐酸和NaOH都反应I、Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3等、蛋白质、氨基酸10 .关于计算公式：关于物质的量：物质的量单位是摩尔微粒的个数和物质量的式子： n=N

14、/NA N=nNA NA=N/n； NA约为6.021023摩尔- 1质量和物质量的关系式为n=m/M，摩尔质量的单位为g/mol体积与物质量的关系式： n=V/Vm适用对象为气体(也可以是混合气体)，Vm标准为22.4L/mol计算标准为气体体积： V=22.4n。注意：标准液体或固体物质： H2O、苯、四氯化碳等。物质的量浓度：单位体积溶液中包含的溶质b的物质的量。 符号C(B )，单位：摩尔/l； 式： c (b )=n (b )/v n (b )=c (b ) v v=n (b )/c (b )。溶液稀释式： c (浓) v (浓)=C (稀) v (稀)(2)关于重要的物理量单位：物

15、质的量(n ) :摩尔质量(m ) :每摩尔g /摩尔克气体摩尔体积(VM ) :每摩尔l /摩尔升物质的量浓度(c ) :摩尔/l摩尔/升质量(m ) :克阿博加德罗常数(na ) :摩尔-1摩尔/升11 .物质的分离和纯化有必要认识以下装置：记住下列混合物的分离和方法：汽油和水、植物油和水、苯和水或者四氯化碳(CCl4 )和水的混合物分液酒精和水蒸馏(因为酒精和水相溶)(具体是先加入生石灰CaO，通过蒸馏分离乙醇)。淡化海水或用海水制蒸馏水蒸馏自来水制蒸馏水蒸馏食盐水中的砂土过滤(粗盐固体中的砂土：溶解、过滤、蒸发)溶液中的沉淀和结晶的过滤胶体的分离和纯化：淀粉胶体中含有KCl的分离透析法12 .识别化学物质的安全使用标志13 .调制一定物质量浓度的溶液(调制前检查容器是否漏水)。实验顺序：计算称量溶解移液清洗定容瓶上标签误差分析：移液时容量瓶中有少量的蒸馏水也没有影响没有洗净的23次很小转移液体时液体曾洒出俯视法定容积时大小仰望法定容积小，可知液面低于刻度线，滴蒸馏水直至刻度线小(不加水)。14 .事故处理实验安全浓硫酸的稀释：沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，继续用玻璃棒搅拌浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水洗净，然后涂上碳酸钠溶液。氯气泄漏：迅速从现