内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷D卷

1、内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下保山期末) 下列说法错误的是（ ） A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水3. （2分） 一滴水（约0.0

2、5mL）中大约有l.671021个水分子，由此最能说明分子具有的性质是（ ） A . 分子在不断运动着B . 分子间有一定间隔C . 分子是由原子构成的D . 分子的质量和体积都很小4. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ） A . KOHB . H2O2C . CH3COONaD . NH4Cl5. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D

3、. 6. （2分） (2018高一上盘县期中) 下列有关胶体的说法中，错误的是（ ） A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7. （2分） 下列推测或结论不合理的是（ ）A . X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB . 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D . 铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周

4、期IA和IIA族，碱性：RbOHSr（OH）28. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等9. （2分） (2016高二上社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ） A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC . 常温常压下，14

5、g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA10. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、ClB . 水电离的c（H+）=11013mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO D . =11013mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、NO 11. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程

6、式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量12. （2分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液13. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A .

7、 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2B . 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu（OH）2+H2C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H214. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热15. （2分） (2018高三上台州月考) 常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种

8、微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)16. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属

9、活动性强弱：NaMgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC . 酸性H2CO3H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属性强弱：SCD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl17. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得

10、溶液呈酸性18. （2分） (2015高二上望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ） A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生19. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（ ） A . 苯B . 乙酸乙酯C . 乙醛D . 对二甲苯20. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产

11、生的氢气前者多C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中二、 填空题 (共2题；共12分)21. （5分） 括号内物质为杂质写出除杂质试剂和方法 CH4（C2H4）_CH3CH2OH（H2O）_乙酸乙酯（乙酸）_溴苯 （溴）_氯化钠 （泥沙）_22. （7分） (2018高一下集宁期中) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1） b、e的元素符号分别

12、是_、_。 （2） a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_。 （3） ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)_。 （4） 一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_。 三、 综合题 (共2题；共21分)23. （10分） (2018高一下平遥期末) 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系： 请回

13、答下列问题：（1） 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_。 （2） A的官能团的名称是_。C的结构简式是_。 （3） E是一种具有香味的液体，由B + D的反应方程式为：_。该反应类型是_。 （4） G是一种高分子化合物，其名称是_，链节是_。 （5） 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_。 24. （11分） (2017

14、高三上玉溪期中) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用. （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为_。（2） 若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_，此条件下的平衡常数K=_。 （3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1Q1 kJmol2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)H2Q2 kJmolH2O(g)H2O(l)H

15、3Q3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_。（4） 某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：_。 （5） 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。 NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为_；A . 平衡状态B . 朝正反应方向移动C . 朝逆反应方向移动D . 无法判断（6） 能够说明上述反应已经达到平衡状

16、态的有_； a.NO2和N2 O4的物质的量相等 b.体系颜色不在变化c.容器内混合气体的密度不再改变d.容器内气体压强不发生变化（7） 若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_，此条件下的平衡常数K=_。 四、 实验题 (共1题；共6分)25. （6分） (2019高三上许昌月考) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步

17、骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1