兰州市高一下学期期末化学试卷（II）卷

1、兰州市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） 下列有关概念说法正确的是（ ） A . H+、 H2、 H是氢元素的三种同位素B . CH2CH2和 属于同系物C . 和 是甲烷的两种氯代物D . 和 属于同分异构体2. （2分） (2016高二下海口期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 丙烯的键线式： B . 羟基的电子式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式HCCH3. （2分） 下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2

2、O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列变化过程与能量的说法中正确的是（ ） A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 化学键断裂放出能量D . 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量5. （2分） (2016高二下平安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.5

3、kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ6. （2分） 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）N

4、aCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来7. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列说法正确的是（ ） A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力8. （2分） (2017高一下赣州期中) 在含有元素硒（Se） 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（ ） A . Se的原子序数为 24B . Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强C

5、. Se的非金属性比Br强D . Se的最高价氧化物分子式为：SeO29. （2分） (2017高一下洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXYWC . a定由W、X两种元素组成D . 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂10. （2分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574

6、主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2+Y3+11. （2分） (2016高一下昭通期中) 蓝宝石的主要成分为第A族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（ ） A . 该氧化物为Fe2O3B . 该氧化物具有较高的熔点C . 该氧化物易溶于水D . 该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应12. （2分） (2018高一下河北期中) 装置()为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+

7、NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ） A . 闭合K时，X的电极反应式为：2H+2e-= H2B . 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C . 给装置()充电时，B极参与反应的物质被氧化D . 给装置()充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极13. （2分） (2019高三上江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ） A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相

8、连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体14. （2分） (2018高一下宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C . 电池工作时，电子由正极流向负极D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移

9、到电池的正极15. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为（ ） A . 15sB . 大于15sC . 小于15sD . 无法判断16. （2分） (2016高一下景县期中) 假设反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1 ， 逆反应速率是v2 ， 当升高温度时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . v1减小，v2增大C . 同时减小D . v1增大，v2减

10、小17. （2分） 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2 ， 再次平衡时，18O存在于（ ）A . SO2、O2B . SO2、SO3C . O2、SO3D . SO2、O2、SO318. （2分） 1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是（ ）A . 2丁烯B . 2甲基1，3丁二烯C . 1丁炔D . 2戊烯19. （3分） 下列物质一定属于同系物的是（ ）C2H4CH2=CHCH=CH2C3H6A . 和B . 和

11、C . 和D . 和20. （2分） 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（ ）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1-己炔21. （2分） (2017高二上湘潭期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）A . 不能通过反应形成高分子化合物B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成、取代、消去反应D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应22. （2分） (2016高一下济宁期末) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源下图是从海水中提取某些原料的 下列有关说法正确的是（ ）A . 第步中

12、除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 从第步到第步的目的是浓缩、富集溴C . 第到第步中，涉及到氧化还原反应共有2步D . 第步中，SO2起氧化作用23. （2分） (2019高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁二、 解答题 (共6题；共49分)24. （10分） (2019高一下滁

13、州月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm) 元素代号ABCDE原子半径/mm0160143010200990074主要化合价+2+3+6、-2-1-2（1） 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) （2） B元素处于周期表中第_周期第_族。 （3） B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。 （4） 上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。 （5） C，E形成的化合物为_(填化学式) 25. （9分） (2

14、018高二上鄂尔多斯期中) 原电池是化学对人类的一项重大贡献。 （1） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)，电极反应式是_，Zn极发生_(填“氧化”或“还原”) 反应，溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)极。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g。（2） 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”) 电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不

15、变”)。26. （12分） (2017普陀模拟) 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) 2H2(g)S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。 （1） 实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是_。 （2） 某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的

16、生成速率为_。 （3） 使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。 （4） 某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_(选填编号)。 a气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化c. 不发生变化D.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多（5） 实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，

17、向曲线a通近的原因是_。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是_。 （6） 使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。 27. （2分） 下列物质易溶于水的是_，易溶于CCl4的是_（均填序号） NH3CH4 HCl C2H4Br2HNO3SO2 28. （4分） (2016高一下北仑期中) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型 乙烯和水反应：_，属于_反应；由苯制取溴苯：_，属于_反应29. （1

18、2分） (2018高一下北京期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 下图是从海水中提取镁的简单流程： 从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_。Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（2） 下图是从海水中提取镁的简单流程： 从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_。Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（3） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧所用仪器是下列中的哪一种_（填字母序号）。a. 蒸发皿b. 坩埚c. 烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：_。上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_（填字母序号）。a. 乙酸b. 四氯化碳c. 硝酸d. 苯（4） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧所用仪器是下列中的哪一种_（填字母序号）。a. 蒸发皿b. 坩埚c. 烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：_。上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分