兰州市高二上学期开学化学试卷C卷

1、兰州市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ） 放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下南充期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能风能石油煤潮汐能木材A . B . C . D . 3.

2、（2分） (2016高一下广州期末) 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A . 碳酸钠B . 乙醇C . 氯化钾D . 一氧化碳4. （2分） 下列变化克服的作用力完全相同的是（ ）A . 碘和干冰的升华B . 分别将NaHSO4熔化、溶解于水C . HCl和MgCl2的溶解D . 常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水5. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷分子的球棍模型 B . 醛基的电子式 C . 乙酸的结构简式 C2H4O2D . 乙烯的最简式为 CH26. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A

3、. CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl27. （2分） (2019高一下余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当8. （2分） 下列有关化学用语表示错误的是（ ）A . 原子核内有10个中子的氧离子：B . 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为C . 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D . 在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为9. （2分） 有关下列微粒的化

4、学用语正确的是（ ） A . CS2的电子式为： B . Ca2+的离子结构示意图为： C . HClO的结构式为：HOClD . 氯化铵的电子式为： 10. （2分） (2016高一下沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧

5、化物的水化物酸性强11. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ） XYZWQA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径WQZXC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键12. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A . CaCl2B . Na2OC . H2OD . NH4Cl13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A .

6、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C . 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D . 化合反应和置换反应均属于氧化还原反应14. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强15. （2分） 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A . 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB . 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C

7、 . 离子的还原性：FClBrID . 元素的非金属性：FClBrI16. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应17. （2分） (2016高一上涞水期中) H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电

8、子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒18. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . CCl4B . HClOC . PCl5D . NH319. （2分） (2016高三上万全期中) 下列关于卤族元素说法正确的是（ ） A . 卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXOB . 卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X22FeX3C . 卤素单质都有毒都有颜色D . 已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素20. （2分） 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dgmL1

9、 ， 该溶液中溶质质量分数为（ ）A . %B . %C . %D . %21. （2分） 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O22. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，

10、下列说法正确的是（ ） H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946aA . 如图可表示合成氨过程中的能量变化B . a的数值为391C . Q1的数值为92D . 相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ， 放出热量Q22Q123. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A . 苯分子中6个碳碳化学键完全相同B . 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C . 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D . 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色24. （2分）

11、重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B . 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D . 硝酸锶是离子化合物，易溶于水25. （2分） (2019高二上江阴期中) 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ） A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3 ， 观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgN

12、O3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。26. （2分） (2017高二下宁波期末) 三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为61，其余为氮。则三聚氰胺的分子式为（ ） A . （CH2N2）nB . C3H4ON5C . C3H6N6D . C4H4N527. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙

13、烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化28. （3分） (2017高一下武汉期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . HCl的电子式 B . Cl的结构示意图 C . CO2的电子式 D . 质量数为37的氯原子 Cl29. （2分） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元

14、素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故30. （2分） (2016六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WYXB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有

15、一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸二、 填空题 (共5题；共35分)31. （6分） (2015苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛I工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1） 向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830C时，测得部分数据如下表t/min012345n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=_（2） 相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（

16、g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）_v（逆）（填“”“=”或“”）；II已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H1=141kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=484kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=726kJmol1（3） 利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为_（4） 一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示写出电极A的电极反应式_放电过程中，溶液中的CO32将移向电极_（填A或B）（5） 以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为_L（标准状况） 32. （6分）

17、(2017高二下南充期末) 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。 （1） 工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_。 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)H=akJ/mol；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H=bkJ/mol；Na(s) = Na (l)H=ckJ/mol则TiCl4(l)4Na(l)Ti(s)+4NaCl(s) H=_kJ/mol TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式_。（2） TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛

18、电极连接电源_极，该极电极反应为_。（3） 若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为_。 33. （7分） (2018高二下南昌期末) 实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下： 2 +4Mg+8CH3OH +4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。（1） 反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_ A . 取代反应B . 消去反应C . 还原反应D . 氧化反应（2） 在反应装置中，

19、加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_。 图1 图2 （3） 反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。 为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_（填“缓慢加入”、“快速加入”）。抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是_。A乙醚B蒸馏水C95乙醇水溶液D饱和NaCl溶液重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的_操作除去了不溶性杂质，_操作除去了可溶性杂质。34. （13分） (2016浙江) 催化还原CO2是解决温室效应及能源

20、问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1 H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1） 反应I的平衡常数表达式K=_；反应的H2=_kJmol1（2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A .