兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷新版

1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共47分)1. （3分） (2016高一上江西期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 能电离出H+的化合物都是酸B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C . 冰水混合物是电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定强2. （3分） (2016高二下枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （3分） 下列曲线图（纵坐标为沉淀

2、的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（ ） A . 向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1稀硫酸B . 向1 L含有0.1 molL1 AlCl3和0.3 molL1 NH4Cl的混合液中加入0.1 molL1 NaOH溶液C . 向烧碱溶液滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液滴加过量氨水4. （3分） 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容5. （3分） (2018高一上南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水

3、,然后进行下列操作：过滤,加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（ ） A . B . C . D . 6. （3分） 下列关于过滤的叙述正确的是（ ） A . 过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）B . 过滤时把漏斗放在铁三脚架上C . 过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上D . 过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体7. （3分） (2018高一上云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO

4、42C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO428. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA9. （3分） (2018高一上无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl

5、-+ClO-B . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O10. （3分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液

6、中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等已知：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ 下列说法正确的是（ ） A . 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B . 58138Ce、58142Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+Ce4+2H2D . 铈的原子核外有58个电子12.

7、（3分） (2020高一上荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ） 选项中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高三上怀化期中) 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法错误的是（ ）A . 线段BC代表Fe3+物质的量的变化B . 原混合溶液中n（FeBr2）=3molC . 通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+

8、6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D . 原溶液中 n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2 :1 :314. （3分） (2020高一下泸县月考) 0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ） A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g15. （3分） (2018成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是（ ）A . 充电时，阳极的电极反应式为 L

9、i1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加16. （3分） (2018高一上慈溪期中) 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分)17. （12分） (2017高一上南昌期中) 请将下列反应的双线桥写出 （1） 8H+2NO3+3Cu=Cu 2+2NO+4H2O （2）

10、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 18. （14分） (2017高二上长春期末) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL 1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL1 （2） 达到滴定终点的标志是_ （3） 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C

11、. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管19. （12分） (2018高二上泸县期中) A,B,C,D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。 （1） 若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则 B物质通常用_（填试剂名称）来检验。从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_。一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种DB转化的化学方程式_。（2） 若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

12、气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 写出实验室制取A的化学方程式_。标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下_L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。写出CD转化的化学方程式_。20. （8分） 有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32、I、CO32、Cl、SO42、Fe2+、Na+、MnO4请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C步骤三：往C溶液中通入足量Cl2 ， 得黄色溶液D（1） 该溶液中一定存在的离子是：_ （2） 该溶液中可能存在的阴离子是：_ （3） 步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：_（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，_ 21. （6分） 1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：（1）金属钠的纯度为多少？（2）被氧化的金属钠的质量为多少？（3）生成氢氧化钠的质量（4）所得溶液中溶